向40g10%的氢氧化钠溶液中.滴加49g10%的稀硫酸.则溶液的pH变化过程是( ) A. 由小于7逐渐增大 B. 由大于7逐渐变为等于7 C. 由小于7逐渐变为大于7 D. 由大于7逐渐变为小于7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列四个图象，分别对应四个操作过程，其中正确的是（　　）

A、图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

B、图②是等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的一定量稀盐酸中

C、图③是用H₂还原CuO来测定CuO中铜元素的含量

D、图④是向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸

（2012?连云港）下列图象与对应的叙述相符合的是（　　）

A．

等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

B．

向H₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中滴加NaOH溶液

（2013?漳州）某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．

同学	实验操作	现象	结论
甲		溶液由红色变成无色无色	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H₂O HCl+NaOH=NaCl+H₂O
乙		U型玻璃管中左左边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
丙	用 pH试纸 pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH	最后溶液的pH ≤7 ≤7 （填“≥7”、“≤7”、“不变”	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应

【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是

乙

，理由是

氢氧化钠固体溶于水也会放出热量．

．
【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是

B

（填以下序号）．
A．所用的酚酞试液是变质的
B．所用的氢氧化钠溶液浓度太大
C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳．

向40g10％的氢氧化钠溶液中加入60g20％的氢氧化钠溶液，混合后，溶液的溶质的质量分数为________，pH________7；上述溶液恰好能跟________g10％的稀盐酸完全反应，反应后溶液中的溶质是________，溶液的溶质的质量分数为________，此时溶液的pH________7(pH后填“＞”、“＝”或“＜”)．

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