题目内容

碳在高温条件下能与氧化铜反应，化学方程式为
 
；该反应说明碳具有
 
性．
分析：在高温条件下，碳能与氧化铜反应，生成了铜和二氧化碳，根据反应写出反应的方程式；碳能与含氧化合物反应，夺取氧化物中的氧，具有还原性．
解答：解：在高温条件下，碳能与氧化铜反应，生成了铜和二氧化碳，反应的方程式是：C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑；在该反应中，碳能夺取氧化铜中的氧，具有还原性．
故答为：C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑，还原．
点评：本题的难度不大，掌握碳的性质及化学方程式的书写，即可正确解题．
练习册系列答案
相关题目
木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO反应，下列叙述不正确的是（　　）
（2005?湘潭）某化学兴趣小组的学生研究过量的碳粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：
（1）提出假设：气体产物全部是CO2．
（2）查阅资料：a．氮气不能与碳粉及Fe2O3反应．
b．高温下可以发生下列反应：
2Fe2O3+3C 
 高温 
.
 
Fe+3CO2↑   C+CO2
 高温 
.
 
 2CO
（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量碳粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较．
（4）实验装置：如图所示．
（5）实验操作：
①称量数据：反应前Fe2O3的质量3.2g；碳粉的质量2g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．
（6）问题分析：
①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是
因为用酒精喷灯加热比酒精灯能获得更高的温度
因为用酒精喷灯加热比酒精灯能获得更高的温度
．
②加热前先通一段时间氮气的目的是
清除试管中的空气（氧气），防止碳粉与空气中的氧气发生反应
清除试管中的空气（氧气），防止碳粉与空气中的氧气发生反应
．
③理论计算：根据氧化铁与碳粉反应的化学方程式计算3.2g氧化铁完全反应时生成二氧化碳的质量．
④根据化学式计算CO2中碳元素与氧元素质量比．
⑤根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．
（7）结论：（要求简述获得结论的理由）
（2008?茂名）李红在查阅资料是发现CO2+C
 高温 
.
 
2CO，于是她对过量木炭和氧化铁在高温条件下，最终产生的气体是什么产生兴趣，决定进行探究．请回答有关问题：
[提出问题]过量木炭和氧化铁反应产生的气体是什么呢？
[猜想和假设]猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是CO；猜想③：
可能是CO2和CO的混合气体
可能是CO2和CO的混合气体
．
[实验方案与现象]将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊．
[结论]猜想①正确．
[反思与评价]小雨不同意李红的观点，理由是
猜想1和猜想3都能使澄清石灰水变浑浊
猜想1和猜想3都能使澄清石灰水变浑浊
．于是小雨进行如下的实验以验证猜想：
①称取3.2g的氧化铁与2g木炭均匀混合，放进18.48g的试管中，加热．
②完全反应后，冷却至室温，称得试管和固体的总质量为22.24g
③往试管中加入足量稀盐酸，然后过滤，洗涤，烘干，称量，得到1.52g黑色粉末．
[数据处理]：参加反应的碳元素的质量为
0.48g
0.48g
，氧元素质量为
0.96g
0.96g
．
[得到结论]：根据数据处理结果，得到原猜想③成立，理由是
气体中的C：O原子个数比为（0.48/12）：（0.96/16）=1：1.5，若是纯CO，应该是1：1．纯CO2应该是
1：2、现在为1：1.5，说明应该是混合气体CO和CO2 ．
气体中的C：O原子个数比为（0.48/12）：（0.96/16）=1：1.5，若是纯CO，应该是1：1．纯CO2应该是
1：2、现在为1：1.5，说明应该是混合气体CO和CO2 ．
．
（2013?北京二模）有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题．
元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 钙 铁
元素符号 H C O Cl Na Ca Fe
（1）A是一种红棕色固体且在一定条件下可以转化生成B和C，反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
；A和B均能与D溶液反应，B与D溶液反应的化学方程式为
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（2）G溶液与D溶液反应生成C，G溶液与E溶液反应生成H，C与E反应的化学方程式为
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
，G与E反应的化学方程式为
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（3）向G和F的混合溶液中滴加一定量的D溶液，无明显现象，反应后所得溶液中一定存在的溶质为
NaCl、Na2CO3
NaCl、Na2CO3
．
（4）A～H八种初中化学常见的物质中，能与D溶液反应的物质有
6
6
种．
某化学兴趣小组的学生研究过量的碳粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：
（1）提出假设：气体产物全部是CO2．
（2）查阅资料：a．氮气不能与碳粉及Fe2O3反应．
b．高温下可以发生下列反应：
2Fe2O3+3C Fe+3CO2↑   C+CO2 2CO
（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量碳粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较．
（4）实验装置：如图所示．
（5）实验操作：
①称量数据：反应前Fe2O3的质量3.2g；碳粉的质量2g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．
（6）问题分析：
①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是______．
②加热前先通一段时间氮气的目的是______．
③理论计算：根据氧化铁与碳粉反应的化学方程式计算3.2g氧化铁完全反应时生成二氧化碳的质量．
④根据化学式计算CO2中碳元素与氧元素质量比．
⑤根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．
（7）结论：（要求简述获得结论的理由）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网