题目内容
【题目】图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1-18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图。试回答：
（1）图中和Cl元素化学性质相似的是____；(用元素名称填空)
（2）从图中你可以发现的一条规律是：_____________；
（3）图中属于第二周期的金属原子有_____种；如图是1-18号元素中部分粒子的结构示意图其中②和③两种粒子构成的化合物的化学式是______；⑤的原子核内的中子数比核外电子数多1个，则它的相对原子质量是________。
（4）下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：由 “
”聚集成的物质______(填“可能”或“不可能”)是氧化物，参加反应的两种反应物中单质与化合物的分子个数比为______，此反应的基本反应类型为_____。
（5）硫与氧气的反应可用下图表示：写出该反应的实验现象_______，设n个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为________n。
【答案】氟 合理即给分 二或两 NaF 31 可能 1:2 化合反应 发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 2
【解析】
（1）元素的化学性质是由最外层的电子数决定，氯元素和氟元素的最外层电子数都是7，故化学性质相似。
（2）由图可知，同一周期的元素由前至后最外层的电子数依次增加。
（3）第二周期的元素中锂和铍是金属元素，故由两种。图②是氟离子，图③是钠离子，二者的化合价分别是-1价和+1价，故形成的化合物的化学式为：NaF。⑤的质子数为15，故核外电子数也是15，⑤的原子核内的中子数比核外电子数多1个，故中子数为16，相对原子质量=质子数+中子数=15+16=31。
（4）当“○”或“●”由一种是氧原子时，
就是氧化物，故可能是氧化物。由图可知，参加反应的单质分子的个数是1个，化合物的分子个数是2个，故参加反应的两种反应物中单质与化合物的分子个数比为1:2。该反应是由两种物质反应生成一种物质，故是化合反应。
（5）由硫与氧气的反应（S+O2
SO2），可知其各物质的质量关系；N个氧气分子的质量为32g，完全反应生成的二氧化硫分子数为n个；64g氧气含有2n个氧气分子，故64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2n。
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综合自测系列答案
【题目】下列实验设计不能达到实验目的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验设计 |
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| 信息：氨水能使湿润 紫色石蕊试纸变蓝； 盐酸能使湿润紫色 石蕊试纸变红
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实验 目的 | 红磷燃烧测定空气中氧气的含量 | 探究石蜡燃烧后有二氧化碳生成 | 验证氢气的密度比空气小 | 不同分子运动速率 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
（1）下列方法能检查该装置气密性的是_______。
A．将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。
B．关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。
C．关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。
（2）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 探究_________对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2 |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
（3）甲、乙两小组得出如下图数据。
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率_________;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据相同条件下, H2O2在_______（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快
