题目内容

15．尿素是常用的化肥之一，其化学式为CO（NH2）2，按要求进行计算：
（1）CO（NH2）2中各元素的质量比为：碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：3：1：7：4．
（2）计算多少克CO（NH2）2中含有14克氮元素？（写出解题过程）

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）尿素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比12：（1×2×2）：（14×2）：16=3：1：7：4．
（2）所需尿素的质量为14g÷（$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}×$100%）=30g．
故答案为：（1）碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：3：1：7：4；（2）30克CO（NH2）2中含有14克氮元素．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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5．如图是实验室制取气体的装置图，结合图回答下列问题：

（1）写出装置图中标有序号的仪器名称：①试管③集气瓶
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时反应符号表达式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，若要收集较纯净的氧气可选用的装置组合是AE（写出装置代号，下同）；若用高锰酸钾制取氧气，此发生装置应做如何改进试管口要放一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．在实验过程中，试管口略向下倾斜的原因是以防冷凝水倒流，炸裂试管．
（3）实验室若选用B装置作为制取氧气的发生装置，写出利用该装置制取氧气的符号表达式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，就开始用C装置进行收集，一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，其原因可能是装置漏气或没有等到均匀连续的气泡冒出就收集等．改进实验后检验氧气已集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；实验中发现装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是a．（从下面选择，写序号）
①控制液体的加入速度   ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物
（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水；实验室用氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体反应物混合加热可制取氨气，同时生成氯化钙和水．①实验室制取氨气的发生装置应选用A，若使用装置G收集氨气，则气体应从d（填“d”或“e”）通入．
（5）F装置可以用来收集和储备气体．当装置中收集满氧气后，如果需要排出氧气，则可使用水排法．水应从b（填“b”或“c”）端通入．
6．煤、石油、天然气是人类广泛使用的化石燃料：
（1）煤、石油中含有S元素和N元素，燃烧后会生成二氧化硫、二氧化氮气体，从而导致酸雨．
（2）天然气是较清洁燃料，主要成分是CH4，它燃烧的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O天然气泄漏易发生爆炸，因此安装天然气报警器时，应安装在灶台的上方（上方或下方）；理由是甲烷的密度比空气的小．
3．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．

（1）图I中观察到现象是红磷燃烧产生大量白烟，充分反应并冷却后水被倒吸入广口瓶中，约占原瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$，发生反应的符号表达式式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）若用图I装置实验结果是：氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$空气中氧气含量与正常值有明显的偏差，其操作上的原因可能是红磷的量不足，或装置未冷却至室温就打开弹簧夹等（写出一点即可）．
（3）图Ⅱ中（铁架台略去）操作步骤如下：
①点燃酒精灯．
②读取注射器活塞数据．
③撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．④将少量红磷平装入试管中，将20注射器活塞置于10刻度处，并按图Ⅱ中所示连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．你认为正确操作顺序是（填序号）．④①③②，
（4）图II所示实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约1mL刻度处才停止．
（5）对照图I实验，你认为图Ⅱ实验有何优点？（回答一点即可）减少实验误差（或节省燃料或不污染环境或便于读数）．
10．天然水净化过程中除去细小的不溶性颗粒的操作是过滤，该过程中玻璃棒的作用为引流，用到的其他玻璃仪器有漏斗、烧杯．
20．如图1所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：

（1）实验仪器的名称：a酒精灯；b集气瓶．
（2）实验室用暗紫固体制取氧气的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应的基本反应类型为分解反应，要制取一瓶较纯净的氧气装置应该选用AD，该发生装置有一处不足，请改正：在试管口塞一团棉花，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是集气瓶未装满水或刚有气泡开始收集．
（3）用（2）中收集好的氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，发现铁丝并未燃烧，造成此结果的原因可能是A、B、C、E（选择合理选项字母的回答．多选、少选、错选均不得分）
A．在用排水法收集氧气前集气瓶未装满水          B．铁丝表面有油漆
C．铁丝上未系火柴等预热物                           D．没有在瓶底铺一层沙或放少量的水
E．导气管口一出现气泡就开始收集
（4）海陵中学化学兴趣小组的同学们为测定一定质量的高锰酸钾分解生成氧气的体积．应选用图2装置丙（填编号）来收集并测量氧气体积．在实验过程中小希不需要（填“需要”或“不需要”）待有均匀连续气泡开始收集氧气．在实验过程中小钰俯视读数，最终测定氧气体积会偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
（5）通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气．
（a）实验室制取氨气的发生装置，可选用A（填装置编号）；
（b）若采用F装置收集氨气，气体应从b端通入（填字母）；
（c）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用水吸收，最好选用图3中下列B装置．
7．下列仪器能用酒精灯加热，且必须垫上石棉网的是（　　）
A．集气瓶B．试管C．烧杯D．量筒
4．北京市加碘低钠盐的标签
配料表：氯化钠含量：（60-80）g/100g
氯化钾的含量：（20-35）g/100g
碘元素含量【含在碘酸钾（KIO3）中】：（18-33）mg/kg
抗结剂：亚铁氰化钾
储存方法：置于干燥阴凉处储存
食用方法：待食品熟后加入
（1）根据包装袋上所要求的食用和储存方法，可以推测碘酸钾可能的化学性质为受热易分解．
（2）用25mg/kg（表示每千克食盐中碘的含量为25毫克）作为食用盐碘含量的新标准．这里的“碘”是指元素（填“分子”或“元素”）．
5．下列物质中，属于氧化物的是（　　）
A．O2B．ZnSO4C．H2OD．NaOH

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