题目内容
如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）实验操作是按照图2中 （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由 色逐渐变为 色．发生反应的化学方程式为 ．
（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体．小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是 ；
（3）图3是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的 与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水．酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式 ．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g．
（1）实验操作是按照图2中
（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体．小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是
（3）图3是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液
考点：中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（1）根据反应过程中溶液的pH的变化曲线结合盐酸和氢氧化钠溶液的酸碱性分析实验的操作；
（2）根据酸碱恰好中和反应时生成了盐分析；
（3）根据反应的微观示意图分子酸碱中和反应的实质，根据酸碱反应实质写出氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式．
（4）根据盐酸与氢氧化钠反应的方程式进行计算．
（2）根据酸碱恰好中和反应时生成了盐分析；
（3）根据反应的微观示意图分子酸碱中和反应的实质，根据酸碱反应实质写出氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式．
（4）根据盐酸与氢氧化钠反应的方程式进行计算．
解答：解：（1）由图示看出，溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7，是由碱性到中性再到酸性，甲图是向酸中滴加碱溶液，乙图是向碱溶液中滴加酸，符合左图pH变化的应该是向碱溶液中加酸．所以，烧杯中溶液的颜色由红色逐渐变为无色．发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）由上述操作可知，盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和，生成的是氯化钠的溶液，蒸发时析出的固体应是氯化钠．
（3）由反应的微观示意图可知，酸碱中和反应的实质是盐酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水．氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应生成了氯酸钾和水，反应的化学方程式是：HClO3+KOH=KClO3+H2O．
（4）设溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O．
40 36.5
x×20% 20g×36.5%
=
解得：x=40g
故答为：（1）乙，红，无，NaOH+HCl=NaCl+H2O．（2）不可能，中和恰好反应时，所得的是氯化钠的溶液，析出的白色固体应为氯化钠；（3）氢离子HClO3+KOH=KClO3+H2O．（4）40．
（2）由上述操作可知，盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和，生成的是氯化钠的溶液，蒸发时析出的固体应是氯化钠．
（3）由反应的微观示意图可知，酸碱中和反应的实质是盐酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水．氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应生成了氯酸钾和水，反应的化学方程式是：HClO3+KOH=KClO3+H2O．
（4）设溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O．
40 36.5
x×20% 20g×36.5%
| 40 |
| 36.5 |
| x×20% |
| 20g×36.5% |
故答为：（1）乙，红，无，NaOH+HCl=NaCl+H2O．（2）不可能，中和恰好反应时，所得的是氯化钠的溶液，析出的白色固体应为氯化钠；（3）氢离子HClO3+KOH=KClO3+H2O．（4）40．
点评：本题是考查中和反应过程中溶液pH的变化情况的，我们要知道向酸中加碱和向碱中加酸时，溶液pH的变化趋向．明确不同指示剂的变色范围．
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| A、20g | B、3.2g |
| C、4.0g | D、32g |