题目内容

20．下列离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、OH-、SO42-、Cu2+B．K+、NO3-、Na+、OH-
C．H+、Ba2+、Cl-、SO42-D．CO32-、K+、Cl-、H+

分析 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．

解答 解：A、OH-、Cu2+两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
C、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
D、CO32-、OH-两种离子能结合成水和水，不能大量共存，故选项错误．
故选：B．

点评 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

练习册系列答案
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3．下面关于课本上八个“基础实验”的叙述正确的是（　　）
A．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
B．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
C．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水
D．“配制6%的氯化钠溶液”实验中，俯视量筒中水的体积导致配制的溶液浓度偏小
11．中科院包信和院士的团队创造性地构建了“单中心铁催化剂”，成功实现了甲烷在无氧条件下选择活化，反应的过程实现了CO2零排放．该转化的微观示意图如图，下列有关转化的说法错误的是（　　）
A．反应前后原子的种类和个数均不变
B．催化剂能改变化学反应的速率
C．该成果的应用对减缓温室效应可能产生积极效果
D．反应前后分子的化学性质一定相同
8．如图是小宇对常见化合物的分类整理．
（1）甲处应填写的物质类别是氧化物．
（2）小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是C2H5OH．
15．阅读下面科普短文
    玻璃是非金属材料，其主要生产原料为：纯碱、石灰石、石英（SiO2）．在高温熔融时，二氧化硅与纯碱、石灰石反应，生成相应的硅酸盐和二氧化碳，冷却过程中粘度逐渐增大并硬化．普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等．有时把一些透明的塑料（如聚甲基丙烯酸甲酯）也称作有机玻璃．
玻璃是一种无规则结构的非晶态固体，没有固定的熔点．为达到生产生活中的各种需求，人们对普通平板玻璃进行深加工处理，常见的玻璃有：
1、钢化玻璃．它是将普通玻璃加热到接近软化点的700℃左右，再进行快速均匀的冷却而得到的．它的强度大，钢化玻璃不容易破碎，即使破碎也会以无锐角的颗粒形式碎裂，对人体伤害大大降低．
2、有色玻璃．在普通玻璃制造过程中加入一些金属氧化物．使得玻璃呈现出不同的颜色：如Cu2O--红色；CuO--蓝绿色；CdO--浅黄色；Co2O3--蓝色；Ni2O3--墨绿色；MnO--蓝紫色．
3、防护玻璃．在普通玻璃制造过程加入适当辅助料，使其具有防止强光、强热或辐射线透过而保护人身安全的功能．如灰色--重铬酸盐，氧化铁吸收紫外线和部分可见光；蓝绿色--氧化镍、氧化亚铁吸收红外线和部分可见光；铅玻璃--氧化铅吸收X射线和r射线．
4、防弹玻璃是由玻璃（或有机玻璃）和优质工程塑料经特殊加工得到的一种复合型材料，它通常是透明的材料，譬如PVB/聚碳酸酯纤维热塑性塑料．它具有普通玻璃的外观和传送光的行为，对小型武器的射击提供一定的保护．
依据文章内容回答下列问题：
（1）玻璃在物质分类中属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）下列有关玻璃的描述，正确的是AC．（填序号）
A．钢化玻璃强度大，钢化玻璃不容易破碎
B．玻璃属于非晶态固体，有固定的熔点
C．在普通玻璃中，加入Co2O3，可以制成蓝色玻璃
D．夏天，紫外线比较强时，可以将玻璃制成蓝绿色进行保护
（3）根据文中介绍的玻璃种类，私家车前挡风玻璃应使用钢化玻璃，原因是强度大，不容易破碎，即使破碎也会以无锐角的颗粒形式碎裂，对人体伤害大大降低．
（4）在实验室，盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶通常用橡胶塞，是因为玻璃中有SiO2，它是一种非金属氧化物，它会与氢氧化钠反应．反应原理与CO2和氢氧化钠的反应相似．请写出SiO2 与氢氧化钠反应的方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
5．A、B、C、D、E、F分别是由两种或三种元素组成的常见化合物．B是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；人体胃酸中含有F，可帮助消化．它们之间的一部分关系如图所示，（图中“--”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：

（1）B物质的化学式为H2O；F物质的化学式为HCl．
（2）D→E反应的化学反应方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（3）A→C反应的化学反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
12．根据图1实验装置图，回答相关问题．

（1）图中标有 a 的仪器名称是长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，装置组合是AD（填字母），化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑． 试管口放一团棉花的作用是防止KMnO4粉末进入导管．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选择 E 装置收集二氧化碳，气体应从b（填“b”或“c”）端通入，检验生成的气体是二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则是二氧化碳． 小明组装了 F 装置用于制取二氧化碳，该装置能达到的效果相当于图中的C（填 字母）装置，F 装置中的石灰石可用AB（填字母）替代．
A．大理石B．洗净的鸡蛋壳C．苏打粉
（4）查阅资料获知：二氧化硫与氯化钡溶液不反应．小明设 计了图2装置（加热和夹持装置已略）进行验证，操作 步骤如下：①检查装置气密性；②装入铜片；③关闭弹处理簧夹；④滴入浓硫酸，加热；⑤打开弹簧夹，通入氮气．
Ⅰ．装置 A 中铜与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．Ⅱ．实验过程中，小明意外发现装置 B 中出现白色沉淀，经检验白色沉淀为硫酸钡，
小明认为可能是空气中的氧气参与反应导致．为检验该观点是否正确，小明在原实验基础 上增加了一步操作，并重新完成该实验，装置 B 中果然无沉淀产生．该操作是通氮气赶走装置内的空气，该操作应排在操作②（填序号）之后．实验结果表明：二氧化硫通入氯化钡溶液理 论上不产生沉淀，而实际因氧气的影响往往能观察到沉淀现象．
9．实验室中瓶装浓硫酸的商标如图所示．请根据相关信息计算：

（1）该瓶硫酸溶液的质量是920g；
（2）欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸47.6mL（计算结果精确
至0.1mL）；
（3）写出该瓶浓硫酸中氢元素质量的计算式500mL×1.84g/mL×98%×$\frac{2}{98}×100%$+500mL×1.84g/mL×2%×$\frac{2}{18}×100%$．
10．2016年底，沪昆高铁和云桂高铁开通，使人们的出行更加方便、快捷，结合所学化学知识，回答下列问题：（1）动车中的导线大部分是铜制的，铜属于金属材料，动车大量使用合金，原因是合金的硬度大，抗腐蚀性好等；
（2）动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是隔绝水和氧气（或空气）；
（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，该反应反映了铝的金属活动性比铁强（填“强”或“弱”）

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