Question

9．实验室中瓶装浓硫酸的商标如图所示．请根据相关信息计算：

（1）该瓶硫酸溶液的质量是920g；
（2）欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸47.6mL（计算结果精确
至0.1mL）；
（3）写出该瓶浓硫酸中氢元素质量的计算式500mL×1.84g/mL×98%×$\frac{2}{98}×100%$+500mL×1.84g/mL×2%×$\frac{2}{18}×100%$．

Answer 1

分析 （1）由标签可读取该瓶浓硫酸的体积500mL、密度1.84g/cm³，利用m=ρV可计算该瓶浓硫酸的质量；
（2）用98%的浓硫酸配制19.6%的稀硫酸需要加水进行稀释，根据稀释前后溶液中硫酸质量不变，由稀释前浓硫酸的质量计算可配制的稀硫酸的体积．

解答 解：（1）由标签可知该瓶浓硫酸的体积500mL、密度1.84g/cm³，该瓶浓硫酸溶液的质量=500mL×1.84g/cm³=920g；
（2）设需这种浓硫酸的体积为x
200g×19.6%=x×0.84g/cm³×98%     解得：x≈47.6mL；
（3）该瓶浓硫酸中氢元素质量的计算式是：500mL×1.84g/mL×98%×$\frac{2}{98}×100%$+500mL×1.84g/mL×2%×$\frac{2}{18}×100%$．
故答为：（1）920；（2）47.6；（3）500mL×1.84g/mL×98%×$\frac{2}{98}×100%$+500mL×1.84g/mL×2%×$\frac{2}{18}×100%$．

点评 根据溶液中溶质质量=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，利用其中任意两个已知量可计算出与溶液相关的第三个量．