题目内容

14．下列物质由分子直接构成的是（　　）
A．铁B．水C．氯化钠D．氖气

分析 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．

解答 解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误．
B、水是由水分子构成的，故选项正确．
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．
D、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子直接构成的，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲酒精灯，乙烧杯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的A（填标号），写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a （填“a”或“b”）端通入．
（3）实验室制取二氧化碳的文字表达式是碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a （填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水．
（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．
①对固液残留物进行过滤，应选择图8中D（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是引流；②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅，析出的固体中一定含有的物质是氯化钙．
（5）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得．制甲烷气的发生装置应选用A（填字母）装置；收集甲烷气可选用排水法和向上排空气法，由此推断甲烷气具有的物理性质是难溶于水、密度小于空气．
5．为验证质量守恒定律，甲、乙两位同学分别做了如图两组实验，请回答下列问题：

（1）写出白磷燃烧的化学方程式4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）乙完成试验后，发现天平指针向右偏转，原因是装置是敞口的装置，碳酸钙和稀盐酸反应产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少．
（3）在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是①②③．
①原子种类   ②元素种类   ③分子种类   ④物质种类
（4）有上述两位同学实验可知，对于有气体参加或生成的化学反应，再进行验证质量守恒定律的实验时，对反应装置的要求是应在密闭条件进行实验．
2．过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂．过氧乙酸分子比乙酸分子多一个氧原子．
（1）一个乙酸分子中共有8个原子，碳、氢、氧原子个数比为1：2：1
（2）过氧乙酸的相对分子质量是76
（3）过氧乙酸中碳、氧、氢元素的质量比是6：12：1
（4）5克过氧乙酸中氧元素的质量是多少？
（5）多少克过氧乙酸中的氧元素与30克乙酸所含氧元素质量相同．
9．自来水厂用Cl2杀菌的原理是Cl2溶于水能生成氧化性极强的次氯酸，该反应的化学方程式为：Cl2+H2O=___+HCl，请根据题中信息判断次氯酸的化学式为（　　）
A．ClO2B．H2ClOC．HClOD．HCl2O
19．（1）图1为电解水实验的装置图，气体B的化学式是O2，生成两种气体的体积比A：B大约为2：1．该反应的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
（2）叮当河是我县重要的饮用水源．某同学对叮当河的水样进行了相关的研究．叮当河水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），为了检验河水是软水还是硬水，可向水样中加入肥皂水．
（3）随着净水技术的发展，一种净水机可以将水厂原水直接净化为
饮用水．其中处理步骤如图2所示：

步骤①对应的作用是B，步骤③对应的作用是D．
A．过滤    B．吸附    C．软化    D．消毒
超滤又超过滤，是目前普遍采用的主要净水技术之一．在实验室进行过滤操作时，下列做法错误的是D（填字母）．
A．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁      B．滤纸的边缘要低于漏斗口
C．玻璃棒要轻靠在三层滤纸的一边        D．液面不要低于滤纸的边缘
（4）2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，3月22-28日是第二十七届“中国水周”．联合国确定2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”（Water and Energy）．水利部确定2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任．下列做法有利于防止水资源污染的是①③④（填序号）．
①农业生产中要合理使用农药和化肥              ②将海水淡化
③工业废水和生活污水处理达标后再排放          ④不用含磷冼农粉
⑤控制水中所有动植物的生长                    ⑥用淘米水浇花．
6．小红同学想测定从家中带来的一枚10.0g的久置生锈的铁钉（除氧化铁以外的杂质忽略不计）中金属铁的含量，进行如图1所示实验探究：

小雨同学将以上实验探究所记录的数据绘制如图2所示．
请根据这两位同学的实验探究成果回答下列问题：
（1）气体A的质量是0.2g．
（2）溶液B中含阳离子是Fe2+、Fe3+（写符号）．
（3）该枚铁钉中铁元素的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（4）a的数值是60．
3．小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了如图所示的知识网络图．借助网络图回答：
（1）铜及其化合物在工业上有重要的应用，写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O．
（2）请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．
①酸+盐；②金属+盐．
（3）中和反应在日常生活中和工农业生产中有着广泛的应用，写出一例中和反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
4．下列化学符号中数字“2”表示意义正确的是（　　）
A．2O：2个氧元素
B．2NO3-：二个硝酸根离子
C．Fe2+：1个铁离子带2个单位正电荷
D．$\stackrel{+2}{Ca}$O：氧化钙中钙元素的化合价为+2价

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网