Question

电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点

是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO₂），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：

PbO₂ （固）+ 2H₂SO₄ + Pb = 2PbSO₄ ↓+ 2H₂O

当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。

（1）电瓶在放电时，    能转化为电能。

（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800克，内装36%的稀硫酸1200克，当有310.5克的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？

（最后结果保留两位小数）

Answer 1

（1）化学………………………………………………………………………………（1分）

（2）解：设需消耗纯稀硫酸x克，同时生成水y克。

PbO₂ （固）+ 2H₂SO₄ + Pb = 2PbSO₄ ↓+ 2H₂O

                   196    207              36

                    x    310.5克            y

=       x =294克   …………………………………（2分）

=      y=54克       …………………………………（1分）

原来m_溶质=1200克×36%=432克  剩余m_溶质­=432克－294克=138克 …………（1分）

剩余m_溶液=1200克－_­294克+54克=960克  ………………………………………（1分）

剩余H₂SO₄ %=138克/960克=14.38%  ……………………………………………（1分）

答：需消耗稀硫酸中溶质为294克，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%。

（其他合理解法也给分）