题目内容

下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是

X

Y

Z

A

Fe

FeCl2

Fe2O3

B

Ca(OH)2

NaOH

NaCl

C

AgNO3

Ba(NO3)2

BaSO4

D

H2O

O2

CO2

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氯化亚铁不能转化成氧化铁；B氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能转化成氯化钠。C硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；硫酸钡不会转化成硝酸银；D水通电条件下生成氢气和氧气，氧气和碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和和碱的溶液反应生成盐和水；选D
练习册系列答案
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2015年8月12日天津港瑞海物流危险化学品发生火灾，引发爆炸。消防员灭火时发现，将水浇到化学品电石(CaC2)时引起了更剧烈的爆炸。原因是发生了反应：CaC2+2H2O═Ca(OH)2+X↑，X遇明火剧烈燃烧并可能爆炸。下列有关说法正确的是

A. X的化学式为C2H2 B. 生成物之一Ca(OH)2常用作补钙剂

C. 上述反应属于置换反应 D. CaC2中钙元素和碳元素的质量比为1∶2

A 【解析】A、根据反应CaC2+2H2O═Ca(OH)2+X↑，结合质量守恒定律可知：反应前钙、碳、氢、氧原子个数分别为1、2、4、2，反应后的生成物中钙、碳、氢、氧原子个数分别是1、0、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H2，正确；B、生成物之一Ca(OH)2常用来改良酸性土壤，错误；C、根据置换反应的特点“单质+化合...

请运用你在初中学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题

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(4)目前一种叫碘酸钙[Ca(IO3)2]的保健品已进入一些超市，Ca(IO3)2中I的化合价为_________。

(5)打开食醋的瓶盖，会闻到一股酸味，粗略测定食醋的酸度,常用________________；用食醋凉拌黄瓜生吃能补充人体需要的_______________

氧气（O2） 、 热固性 使温度达到着火点 增大木柴与空气的接触面积 +5 pH试纸 维生素 【解析】（1）铁生锈的条件是与氧气、水接触，潮湿的铁器生锈还需氧气（O2）；铁锅的把柄应是木柄或热固性塑料柄；（2）一个“小火星”引燃了油库燃烧大爆炸，从燃烧的三个条件认识，“小火星”的作用是使温度达到着火点；(3) (3)用木柴烧火做饭，木柴架空燃烧，火更旺，原因是：增大木柴与空气的接触面积；（4...

化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下左图所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：

（1）A实验中发生反应的现象为 。

（2）B实验中发生反应的化学方程式是 。

（3）【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢？

【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；

猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是 ；

猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；

【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如上右图所示的图像。

【结论】分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是 ，一定不是 。

【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 。

（1）溶液由红变为无色 （2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （3）碳酸钠（碳酸钠、氢氧化钠或氢氧化钠氢氧化钙）；碳酸钠；氢氧化钠、氢氧化钙；加入适量稀盐酸，使溶液恰好变为无色时再排放 【解析】 试题分析：（1）滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液显红色，加入盐酸的过程中的现象为溶液由红变为无色；（2）碳酸钠溶液与氢氧化钙反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=...

某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（ ）

A．NaOH B．BaCl2 C．KNO3 D．AgNO3

C 【解析】 试题分析：A选项氢氧化钠能与二者都反应，不能大量共存；B选项氯化钡能与硫酸铜反应不能大量共存；C选项硝酸钾，因为硝酸盐和钾盐全溶解，故能大量共存；D选项硝酸银能与氯化铵反应，不能大量共存；故答案选择C

以下是中国利用竹子造纸的过程，其中肯定有化学变化的步骤是

A．砍下竹子于水塘浸泡 B．加碱液煮料成纸浆

C．将纸浆捞起过滤水分，成为纸膜 D．压紧晾干纸膜

B 【解析】 试题分析：化学变化和物理变化的本质区别在于变化前后是否有新物质生成。如果有物质生成为化学变化，反之为物理变化。A 砍下竹子于水塘浸泡,没有新物质生成，为物理变化；B加碱液煮料成纸浆，物质的成分发生改变为化学变化；C将纸浆捞起过滤水分，成为纸膜，没有新物质生成，为物理变化；D压紧晾干纸膜没有新物质生成，为物理变化。故选B。

除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作方法

A

CaO(CaCO3)

水

溶解、过滤、结晶

B

Cu(CuO)

过量稀盐酸

溶解、过滤、洗涤、干燥

C

CuSO4(H2SO4)

适量氢氧化钠溶液

过滤、蒸发、结晶

D

CO2(CO)

氧气

点燃

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A错误；B、铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故B正确；C、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，过滤、蒸发、结晶得到硫酸铜和硫酸钠，故C错误；D、通过点燃很难除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可以通过炽热的氧化铜，故D错误。 点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂...

下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是

A．KNO3、NaCl、HCl B.FeCl3、Na2SO4，KCl

C．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl2、KCl、NaOH

A 【解析】 试题分析：A、KNO3、NaCl、HCl，能得到无色透明溶液，正确，B、FeCl3是黄色溶液，错误，C、CuSO4是蓝色溶液，错误，D、FeCl2 会和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，错误，故选A

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。

(1)50℃时，甲物质的溶解度是_____。

(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是____________。

(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是____________________。除了加浓硫酸外，还可以加__________物质，也会发生这样的变化。

40g 甲大于乙(S甲﹥S乙) 甲减少乙增多 氢氧化钠或生石灰(答案合理即可) 【解析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图：(1)50℃时，甲物质的溶解度是40g；(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是甲>乙；(3)由图可知：甲、乙两种固体物质的溶解度曲线随温度变化的趋势；由因为浓硫酸溶于水放热，故可知烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是甲减少，乙增多。除了加浓硫酸...

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