Question

将一定质量的Mg和Fe分别加入到相同质量的溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量和反应时间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

• A、图中的曲线A代表Fe与稀盐酸反应的曲线
• B、加入Mg与Fe两种金属的质量比一定是3﹕7
• C、两种金属与稀盐酸反应生成氢气的质量一定相等
• D、两种金属与稀盐酸反应后所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据题意“将一定质量的Mg和Fe分别加入到相同质量的溶质质量分数相同的稀盐酸中”，通过图象可知金属A、B与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题．

解答：解：A、金属的活动性越强，反应越快，根据金属的活动性：Mg＞Fe，则“图中的曲线A代表Fe与稀盐酸反应的曲线”，正确，但不符合题意，故A不可选；
B、由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的稀硫酸的质量也是相等的，根据氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，可求参加反应的金属Mg和Fe的质量的质量比一定是3﹕7，但至于“加入”Mg与Fe两种金属的质量比，则无法判定，故B可选；
C、由图象可知最终金属A和金属B生成的氢气质量相等，故C不可选；
D、两种金属与稀盐酸反应后，根据反应物和生成物的质量差可知：Mg：24-2，Fe：56-2，故所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大，故D不可选．
故选：B．

点评：本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．