题目内容

17．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将8.0g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（　　）
A．2.4gB．4.0gC．5.6gD．无法计算

分析 因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出．

解答 解：8.0g混合物含钙元素的质量=8.0g×50%=4.0g，反应前混合物中钙元素的质量也为4.0g；高温煅烧生成氧化钙的质量：4.0g÷（$\frac{40}{40+16}$×100%）=5.6g，故产生的二氧化碳质量：8.0g-5.6g=2.4g．
故选A．

点评 本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键．

练习册系列答案
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7．化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是（　　）
A．制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品
B．点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，后点燃
C．CO还原氧化铜实验结束时：先停止通CO，后撤离酒精灯停止加热
D．实验室制取氧气结束：先从水中移出导气管，后熄灭酒精灯
8．冬季我们北方某些地区室外“滴水成冰”．下列对“滴水成冰”过程中水分子变化的描述错误的是（　　）
A．水分子能量降低B．水分子的运动速率减慢
C．水分子之间间隔变小D．水分子的构成不变
5．几种物质之间的关系如图所示．已知甲由地壳中含量最多的元素组成，乙是黑色粉末，B能使澄清石灰水变浑浊，D为红色固体．试推断：
（1）A的化学式为C，B的化学式为CO2，乙的化学式为CuO．
（2）写出A→D的化学方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）举出E的一种用途：作燃料等．
12．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是ClO2，NaClO2中阴离子的化合价为-1．
（2）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可用加入肥皂水的方法区别井水和蒸馏水．请写出生活中降低井水硬度的一种方法煮沸．
（3）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）．其中属于化合反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．CH4→H2O→Ca（OH）2→H2O
（4）下列有关水的说法正确的是AD．
A．溶液中有水存在时水一定是溶剂   B．在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子
C．水不可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体
D．水分子可以保持水的化学性质
（5）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：

①图1中一定为饱和溶液的是甲．
②图3中表示乙的溶解度曲线是N；P点表示的含义是30℃时甲和乙（或M和N）的溶解度相等．
③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的D（填字母）．
A．氧化钙    B．氯化钠    C．氢氧化钠    D．硝酸铵．
2．下列实验操作错误的是（　　）
A．
倾倒液体		B．
检查气密性		C．
点燃酒精灯		D．
加热液体
9．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
（1）通过电解水实验，可以知道水是由氢、氧元素组成．
（2）长期饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用肥皂水鉴别水是硬水还是软水；在日常生活中通过煮沸的方法来降低水的硬度．
（3）自来水常用氯气杀菌消毒．氯气与水发生反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+X（X表示次氯酸），则次氯酸的化学式是HClO．
6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制三个条件
D．因为金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同，所以它们的化学性质不同
7．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（　　）
A．N2B．O2C．CO2D．CO

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