Question

现有碳和铜的混合物在空气中加强热，完全反应后，测得残留的固体物质的质量与原固体质量相等，则原混合物中铜的质量分数为（　　）

A．80%

B．20%

C．12%

D．无法确定

Answer 1

分析：碳在加热条件下能和氧气反应生成二氧化碳，铜在加热条件下能够氧气反应生成氧化铜．根据题意测得残留的固体物质的质量与原固体质量相等，说明碳的质量等于和铜反应的氧气的质量；根据化学方程式进行计算，求出原混合物中铜的质量分数．

解答：解：碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，说明碳的质量等于和铜反应的氧气的质量；
设铜的质量为x，参加反应的氧气的质量为y；
2Cu+O₂

△   .

2CuO，
128   32
 x       y

128

32

=

x

y

      x=4y
原混合物中铜的质量分数为：

4y

4y+y

×100%=80%
通过以上计算可知：
A、原混合物中铜的质量分数为80%，符合题意；
B、原混合物中铜的质量分数不是20%，不符合题意；
C、原混合物中铜的质量分数不是12%，不符合题意；
D、通过计算能确定原混合物中铜的质量分数，不符合题意．
故选A．

点评：本题主要考查根据化学方程式计算方面的知识，本题解题的关键是通过审题找出：碳的质量等于和铜反应的氧气的质量，然后再根据化学方程式的进行计算．