Question

从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl₂、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题：
（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰，充分反应后过滤．
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是

 

（填化学方程式）；
②过滤操作过程中需用到玻璃棒，其作用是

 

．
（2）制取氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）₂，为了便于后续操作，但盐酸不宜过量．①反应的化学方程式是

 

；基本反应类型是

 

．
②在具体实验中一般是通过一定的操作方法来达到到控制盐酸用量的目的．操作是：将Mg（OH）₂加入烧杯中，用

 

，直到Mg（OH）₂完全溶解为止．
（3）制取氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl₂溶液，冷却结晶．

Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,过滤的原理、方法及其应用,生石灰的性质与用途,盐的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：（1）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；过滤需要的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等；
（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；随着稀盐酸的不断进入，氢氧化镁逐渐溶解．

解答：解：（1）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂； 此过程中会放出大量的热，在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；引流；
（2）氢氧化镁和稀盐酸反应的化学方程式为：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应； 操作是：将Mg（OH）₂加入烧杯中，用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，直到Mg（OH）₂完全溶解为止．
故填：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；复分解反应；用胶头滴管逐滴加入稀盐酸．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．