题目内容
某同学用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠，同时他对所得到的产品进行了探究，请回答相关问题：
（1）实验过程：
①把石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ；
②再通过过滤，得到无色滤液；
③将无色滤液通过蒸发，得到白色固体．
（2）分析得到的白色固体的成分，其组成有三种可能：
①氢氧化钠 ②氢氧化钠、碳酸钠 ③氢氧化钠、 ．
（1）实验过程：
①把石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：
②再通过过滤，得到无色滤液；
③将无色滤液通过蒸发，得到白色固体．
（2）分析得到的白色固体的成分，其组成有三种可能：
| 实 验 操 作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量白色固体配成，加入足量① |
② |
所得白色固体是氢氧化钠、碳酸钠 |
考点：盐的化学性质,证明碳酸盐,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的盐 化学肥料
分析：（1）根据书写化学方程式的步骤来书写；
（2）验证碳酸钠过量主要是验证碳酸根离子的存在，加入酸有气体生成，或加入钙盐产生沉淀等．
（2）验证碳酸钠过量主要是验证碳酸根离子的存在，加入酸有气体生成，或加入钙盐产生沉淀等．
解答：解：
（1）反应物为碳酸钠和氢氧化钙，生成物为碳酸钙和氢氧化钠，用观察法配平化学方程式即可；
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）取少量白色固体配成溶液，加入足量氯化钙溶液；过滤后，再取少量滤液，加入无色酚酞试液．
则实验现象为：产生白色沉淀；溶液变为红色；说明有碳酸钠与氯化钙溶液反应，产生白色沉淀；而滤液中有碱性物质，即有氢氧化钠．故所得白色固体是氢氧化钠、碳酸钠．
根据质量守恒定律，可推测：①氢氧化钠 ②氢氧化钠、碳酸钠 ③氢氧化钠、碳酸氢钠．
故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）
①碳酸氢钠．
（1）反应物为碳酸钠和氢氧化钙，生成物为碳酸钙和氢氧化钠，用观察法配平化学方程式即可；
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）取少量白色固体配成溶液，加入足量氯化钙溶液；过滤后，再取少量滤液，加入无色酚酞试液．
则实验现象为：产生白色沉淀；溶液变为红色；说明有碳酸钠与氯化钙溶液反应，产生白色沉淀；而滤液中有碱性物质，即有氢氧化钠．故所得白色固体是氢氧化钠、碳酸钠．
根据质量守恒定律，可推测：①氢氧化钠 ②氢氧化钠、碳酸钠 ③氢氧化钠、碳酸氢钠．
故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）
| 实 验 操 作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 氯化钙溶液；过滤后，再取少量滤液，加入无色酚酞试液 | ②产生白色沉淀；溶液变为红色 | 所得白色固体是氢氧化钠、碳酸钠 |
点评：通过回答本题知道了在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．
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