Question

18．有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：（假设每步反应都进行完全）
（1）以上四种气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）以上四种气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有N₂、CO₂（填化学式）．

Answer 1

分析 混合气体通过每一步时会有一些气体会发生化学反应并被除去，有时气体会被彻底除去，有时除去一种气体的同时又会生成另一种气体；二氧化碳能与NaOH溶液反应，一氧化碳能与炽热的氧化铁粉末反应，浓硫酸具有吸水性，据此结合题意进行分析解答可．

解答 解：（1）有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，通过NaOH溶液，二氧化碳会与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，CO₂被吸收；再通过浓硫酸除去水蒸气；此过程中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）氢氧化钠会与二氧化碳反应，通过氢氧化钠溶液，会将二氧化碳吸收，浓硫酸具有吸水性，通过浓硫酸，能除去水蒸气；通过炽热的氧化铁粉末，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳被吸收；最后剩余的气体为：N₂、CO₂．
故答案为：（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）N₂、CO₂．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．