题目内容

18．下列说法中正确的是（　　）
A．用燃着的木条区别N2和CO2
B．区别CO和CO2可分别通入紫色石蕊溶液
C．除去CO2中混有少量的CO可通过点燃CO气体
D．除去CO中混有少量的CO2可通过灼热的CuO

分析 A、根据N2与CO2都不能燃烧、不能支持燃烧分析；
B、根据CO2能使紫色的石蕊溶液变成红色，而CO不能分析；
C、根据少量的一氧化碳不能被点燃，且二氧化碳不能支持燃烧分析；
D、根据一氧化碳能够和氧化铜反应产生二氧化碳分析．

解答 解：A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，所以都会使燃着的木条熄灭，不能区别，故说法错误；
B、CO2能使紫色的石蕊溶液变成红色，而CO不能，可以鉴别，故说法正确；
C、CO是杂质，含量极少，也就是说二氧化碳很多，二氧化碳能阻止燃烧，同时没有氧气的存在也不会被点燃，故方法错误；
D、CO具有还原性，能与氧化铜反应生成二氧化碳，不符合除杂的原则，故方法错误；
故选项为：B．

点评 鉴别气体时，首先对需要鉴别的气体的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；在除去杂质的同时保证原物质不受影响，可以把杂质转化为原物质，也可以把杂质除去，同时不会污染原物质，而且处理完之后还不能混入新的杂质．

练习册系列答案
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8．根据下列实验装置图，回答有关问题

（1）图中标有①的仪器名称是集气瓶．
（2）实验室制取氢气应选择的发生装置为A（填字母），若要获得较纯净的氢气，应选择的收集装置是C（填字母）．为保证安全，点燃氢气前，应进行的操作是验纯．
（3）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若用B装置作制氧气的发生装置，应进行的改进是在试管口塞一团棉花．
（4）人教版高中教材《化学1》显示，过氧化钠（Na2O2）和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．小翔同学和小何同学分别设计了图甲和图乙的实验装置，检查气密性良好后进行实验验证．预热后对试管进行加热（2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO3↑+H2O）．观察到图甲浓硫酸中有气泡产生，蚊香熄灭．浓硫酸的作用是干燥二氧化碳．观察图乙中的现象是蚊香燃烧更剧烈，说明有氧气产生．
由资料和实验可得出的结论是湿润的二氧化碳更容易和过氧化钠反应．
9．（1）2个镁离子2Mg2+　  
（2）+5价的磷元素$\stackrel{+5}{P}$ 
（3）3个水分子3H2O．
6．A、B、C、D各代表一种离子化合物，若在溶液中发生复分解反应A+B=C+D↓，该反应可能是（　　）
A．酸和碱的反应B．盐和盐的反应
C．碱和盐的反应D．金属氧化物和酸的反应
13．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是与空气中的氧气充分反应．
（2）步骤②集气瓶中的现象是发黄光、放出热量、冒出大量的白烟，其反应的化学反应方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，该反应属于化合反应．步骤③中打开止水夹后观察到的现象水沿导管被吸入集气瓶中 由此可得出空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$．
（3）该实验可推论出氮气难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？不能；木炭燃烧会生成二氧化碳气体，二氧化碳占据了消耗掉的氧气空间，所以实验不会成功．
5．按体积分数计算，空气中含量最多的气体是（　　）
A．N2B．O2C．CO2D．H2O
12．下列说法中，错误的是（　　）
A．炼铁中焦炭作原料，CO作还原剂B．原子是化学变化中的最小粒子
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟D．一种元素只能表现一种化合价
9．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误是（　　）
A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）B．Cu中有杂质CuO （稀硫酸）
C．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）D．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）
10．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（　　）
A．熟石灰改良酸性土壤B．铜丝做导线
C．焦炭用于炼铁D．纯碱用于生产玻璃

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