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下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是

A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．阿伏伽德罗

B 【解析】A．拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论； B．门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表； C．道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论；D．阿伏伽德罗阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说，道尔顿提出原子论，阿伏伽德罗提出分子论，...
练习册系列答案
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在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，形成溶液的过程中温度下降的是（ ）

A. 食盐 B. 烧碱 C. 硝酸铵 D. 浓硫酸

C 【解析】 A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠固体溶于水溶液的温度变化不明显，错误；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠固体溶于水后溶液的温度升高，错误；C、硝酸铵固体溶于水之后溶液的温度降低，正确；D、浓硫酸稀释放出大量的热，错误。故选C。

对下列物质在空气中燃烧的现象描述正确的是( )

A. 红磷燃烧产生大量白雾

B. 硫粉燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

C. 镁条剧烈燃烧，生成黑色固体

D. 木炭燃烧发出白光，生成二氧化碳

B 【解析】 A、红磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；B、硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，正确；C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，错误；D、木炭燃烧发出白光，生成二氧化碳属于结论，不是现象，错误。故选B。

用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（　　）

A. 反应结束时能生成（a﹣b）g氧气

B. P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾

C. 在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小

D. 在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大

A 【解析】 A、根据质量守恒定律，该反应中减小的固体质量即为氧气的质量，反应结束时能收集到（a-b）g的氧气，故A正确； B、P点是氯酸钾部分分解，因此P点处固体中有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B错误； C、在反应过程中，固体质量逐渐较少，氯元素的质量不变，因此氯元素的质量分数逐渐增大，与图像不符，故C错误； D、在此反应中MnO2是反...

下列说法正确的是 （ ）

A. 原子都是由质子、中子和电子构成的。

B. 水变为水蒸气后体积变大是因为水分子变大。

C. 保持铜和氦气化学性质的最小粒子都是原子。

D. 相对原子质量就是原子的质量。

C 【解析】 A、原子是由原子核和核外电子构成，故错误； B、水变成水蒸气后分子之间的间隙变大，而分子的体积不变，故错误； C、铜和氦气都是由原子构成，固液化学性质都是由原子来保持，故正确； D、相对原子质量是一个比值，而原子的质量是实际质量，故错误。故选C。

在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：

(1)能直接构成纯净物的有_______；

(2)化学反应中种类一定变化的是_______；

(3)一定能保持物质化学性质的粒子是________；

(4)化学变化中的最小粒子是________；

(5)带正电荷的粒子是________；

(6)不显电性的粒子是________；

(7)质量最小的粒子是________；

(8)在同一原子中数目相等的粒子是________；

(9)决定原子质量大小的粒子主要是________。

分子、原子 分子 分子 原子 原子核、质子 分子、原子、中子 电子 质子和电子 质子和中子 【解析】 根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小微粒，原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）。原子核带正电，电子（电子质量很小）带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电...

某元素的原子有三个电子层，已知第三层电子数等于第二层与第一层电子数之差，则该元素是( )

A. 铝 B. 镁 C. 硫 D. 磷

C 【解析】该原子有三个电子层，说明第一层和第二层已经排满电子，即第一层2个，第二层8个，第二层与第一层电子数之差为6，已知第三层电子数等于第二层与第一层电子数之差，则第三层上有6个电子，即原子核外的电子数为2+8+6=16，核内有16个质子，即硫元素。故选C。

分析各组微粒结构示意图，下列说法正确的是(　　)

A. ①组都属于阳离子 B. ②组都属于阴离子

C. ③组属于一种原子 D. ④组属于一种元素

D 【解析】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；A. ①组前一图表示原子，后一个是阳离子；B. ②组前一个属于阴离子，后一个是原子；C. ③组质子数不同，所以是不同的原子；D、质子数决定原子的类别，④组属于一种元素；故选D

为治理SO2污染，某市环保部门派出飞机喷微x粉末吸收SO2反应原理为：2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，X的化学式是（　　）

A. CaO B. Ca(OH)2 C. Na2CO3 D. CaCO3

D 【解析】 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式。 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X＋2SO2＋O2＝2CaSO3＋2CO2，反应前钙、硫、氧、碳原子个数分别为0、2、6、0、，反应后的生成物中钙、硫、氧、碳原子个数分别为2、2、12、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有...

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