Question

向BaCl₂溶液中滴加H₂SO₄溶液，直到沉淀完全为止．其结果是生成溶液的质量恰好等于原BaCl₂溶液的质量，则滴入的硫酸溶液中溶质的质量分数为

42.1%

．

Answer 1

分析：生成溶液的质量=氯化钡溶液的质量+硫酸溶液的质量-硫酸钡的质量，根据题意：生成溶液的质量恰好等于原BaCl₂溶液的质量，由此可知：硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量；依据硫酸与氯化钡反应的化学方程式，假设原硫酸溶液的质量，由反应中硫酸与硫酸钡的质量关系，求出硫酸溶液中溶质的质量，再由溶液中溶质质量分数计算式求出硫酸溶液中溶质质量分数．

解答：解：硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，设硫酸钡的质量为233g，则硫酸溶液的质量为233g，再设硫酸溶液中溶质的质量是x
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
       98    233
       x     233g

98

x

=

233

233g

  x=98g
所以滴入的硫酸溶液中溶质的质量分数是

98g

233g

×100%=42.1%．
答：滴入的硫酸溶液中溶质的质量分数是42.1%．

点评：解答无数据计算题时，可以根据题意先分析所发生的化学反应，再找出物质间的质量关系，大胆假设，假设物质的质量时，与物质的相对分子质量相同可以将计算简化，解答起来更容易．