Question

4．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．如图1为元素周期表的部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题．
（1）请画出16号元素原子结构示意图，化学反应中该原子比较容易得到（填“得到”或“失去”）2 个电子变成离子，离子符号S^2-；
（2）表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是从左到右由1递增到8
（3）卢瑟福的ɑ粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图2所示线条中，可以表示ɑ粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是：bcd．

Answer 1

分析 （1）根据原子结构示意图的画法以及最外层电子数、离子符号的写法来分析；
（2）根据表中各元素最外层电子数的特点分析规律；
（3）根据卢瑟福的α粒子轰击金箔实验的现象考虑：大部分α粒子直接穿透过去，少部分α粒子发生了偏转，极少数α粒子被反弹了回来．

解答 解：（1）根据原子结构示意图的画法画出硫原子的结构示意图为；其最外层有6个电子，在化学变化中易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，故填：；得到；2；S^2-；
（2）观察表中第二、三周期各元素最外层电子数的变化可以看出最外层电子数从左到右由1递增到8．故答案为：从左到右由1递增到8；
（3）由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d．
因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b．
由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不是α粒子在该实验中的运动轨迹；故填：bcd．

点评 本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．