题目内容
15．某兴趣小组用氯酸钾制取氧气，取氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为28.0g，完全反应后剩余固体质量为18.4g．求：（1）共制得氧气9.6g．
（2）计算生成氯化钾的质量．
分析 根据质量守恒定律分析生成氧气的质量，根据化学方程式计算生成的氯化钾的质量．
解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：28.0g-18.4g=9.6g；
（2）设生成氯化钾的质量为x，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，
149 96
x 9.6g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{9.6g}$，
解得：x=14.9g
答：（1）共制得氧气9.6g；（2）生成氯化钾的质量为14.9g；
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式、化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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3．在一个密闭容器中，有X、W、Y、Z四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法正确的是A．
A．物质Y一定是化合物
B．该反应为化合反应
C．待测值为20
D．Z可能为催化剂．
| 物质 | X | W | Y | Z |
| 反应前质量（g） | 8 | 4 | 36 | 3 |
| 反应后质量（g） | 待测 | 20 | 0 | 3 |
B．该反应为化合反应
C．待测值为20
D．Z可能为催化剂．
20．
现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（ ）
现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（ ）| A． | 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 | B． | 相对原子质量：乙＞丙＞甲 | ||
| C． | 金属活动性：乙＞甲＞丙 | D． | 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 |
，化学反应中该原子比较容易得到（填“得到”或“失去”）2 个电子变成离子，离子符号S2-；