题目内容
3．在做铁锈蚀的实验过程中，老师将实验装置提前两周放在班上，请同学们注意观察现象．装置如下：
在试管①中加入稀硫酸，浸没铁钉后，倒去溶液；
在试管②中加入少量的氯化钠溶液，使铁钉一半浸没在溶液中；
在试管③中加入少量的蒸馏水，使铁钉一半浸没在蒸馏水中；
在试管④中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；
在试管⑤中加入少量的无水氯化钙干燥剂，再放一团干燥棉花，将铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞．两周后，出现了非常明显的现象．请你来回答有关问题：
（1）你认为铁锈蚀的必要条件是与氧气接触和与水接触；加速金属制品锈蚀速率的因素有酸性物质或盐．
（2）第④支试管中为什么要注满迅速冷却的沸水？不让空气中氧气进入试管；
（3）实验过程中，小毅发现第①支试管的下部出现了少量浅绿色晶体，你觉得该物质应该是FeSO4的晶体；
（4）小毅又想起在家里厨房中，窗户上的钢条要比其他地方的钢条更易生锈．小毅查阅资料后发现这与厨房煤炉中的煤炭质量有关，你认为小毅家所用煤炭中含有比较多的S元素；
（5）小毅同时发现自来水厂即使夜间不供水，也要将管道（钢管）中注满水，请你说出其中的原因注满水可排尽钢管中空气，防止钢管生锈．
分析 （1）根据铁生锈的条件和加入酸或盐后生锈的速度比较考虑；
（2）根据将水煮沸的目的考虑；
（3）根据试管①中加入稀硫酸发生的反应考虑；
（4）根据煤炭中含有硫元素造成的危害考虑；
（5）根据防止管道生锈的条件考虑本题．
解答 解：（1）铁生锈的条件是铁与水、氧气共同接触，通过对金属表面有酸性物质和盐时生锈的速度快，可知加速金属制品锈蚀速率的因素有酸性物质和盐；
（2）将水煮沸是将水中溶解的氧气除掉，第④支试管中注满迅速冷却的沸水是为了防止空气进入试管内与铁钉接触；
（3）试管①中加入稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，亚铁离子溶液是浅绿色，所以第①支试管的下部出现了少量浅绿色晶体是硫酸亚铁晶体；
（4）煤炭中含有硫元素，燃烧时生成二氧化硫，二氧化硫与空气中水蒸气结合生成亚硫酸，能加快钢铁的生锈速度；
（5）钢铁生锈的条件是铁与氧气和水共同接触，只要隔绝氧气或水分都能起到防锈的目的，将管道（钢管）中注满水，是为了排尽管内空气，防止生锈的．
故答案为：
（1）与氧气接触；与水接触；酸性物质；盐；
（2）不让空气中氧气进入试管；
（3）FeSO4；
（4）S；
（5）注满水可排尽钢管中空气，防止钢管生锈．
点评 解答本题关键是要知道铁生锈的条件，铁与氧气和水共同接触，酸性环境或有盐存在能加快生锈的速度．
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如图所示，A-G是初中化学常见的不同物质，B是大理石的主要成分；E、F是常见的气体，G是红色固体，“-”表示相邻物质能反应，“→”表示物质间能一步转化（部分反应物、生成物、反应条件已略去），回答下列问题：
11．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | Al+O2═Al2O3 | B． | 2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 | ||
| C． | Cu+2HCl═CuCl2+H2 | D． | 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu |
18．氮气、稀有气体是无色、无味的，而酒精、氨气都有特殊气味，这说明（ ）
| A． | 构成物质的不同微粒性质不同 | B． | 不同微粒大小不同 | ||
| C． | 不同微粒运动速度不同 | D． | 不同微粒空隙不同 |
8．生活中处根据下面微粒结构示意图给出的信息，下列说法错误的是（ ）
| A． | ①元素通常显+6价 | B． | 粒子②和③的化学性质相对稳定 | ||
| C． | 粒子③是阴离子 | D． | 粒子②和④属于同种元素 |
12．如图是两位同学对某一个化学方程式的描述，他们描述的化学方程式是（ ）
| A． | 2H2O2=2H2O+O2↑ | B． | ZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O | ||
| C． | NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑ | D． | H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu |
13．2015年10月28日柳州新闻网，柳州某公司一批中药饮片添加有毒化学染色剂金胺O，己知金胺O的化学式为C17H21N3•HCl，下列有关金胺O的叙述正确的是（ ）
| A． | 金胺O属于氧化物 | B． | 由五种元素组成 | ||
| C． | 分子中碳、氢元素质量比为102：11 | D． | 氯元素的质量分数为13% |