Question

在由CH₄O和H₂组成的混合气体中，测得氧元素的质量分数为32%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算,混合物中某元素的质量计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据题意，在由CH₄O和H₂组成的混合气体中，测得氧元素的质量分数为32%，可计算出混合气体中CH₄O的质量分数，进而可计算出氢气、CH₄O中碳元素的质量分数，由质量守恒定律，反应前后元素不变不变，进行分析解答即可．

解答：解：在由CH₄O和H₂组成的混合气体中，测得氧元素的质量分数为32%，则混合气体中CH₄O的质量分数为32%÷（

16

12+1×4+16

×100%）=64%，则混合气体中碳元素的质量分数为64%×

12

12+1×4+16

×100%=24%；CH₄O中氢元素的质量分数为64%×

1×4

12+1×4+16

×100%=8%，混合气体中氢气的质量分数为1-64%=36%，氢气是由氢元素组成的，则混合气体中氢元素的质量分数为8%+36%=44%；故混合气体中碳元素和氢元素的质量比为24%：44%=6：11，则混合气体中C、H原子个数比=

6

12

：

11

1

=1：22，则二氧化碳分子和水分子的个数比为1：11；二氧化碳和水的质量比为（1×44）：（11×18）=2：9．
故答案为：2：9．

点评：本题难度不大，掌握质量守恒定律、化学式的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．