Question

某含有杂质的CaCO₃固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO₃质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：

称量项目	质量（g）
杂质和 CaCO3的混合物	10.00
锥形瓶+稀盐酸（适量）	141.20
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒）	149.20
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒）	149.00
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒）	149.00

（1）生成二氧化碳多少g？

 

（2）试通过分析计算固体混合物中CaCO₃的质量分数？

 

．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量；
（2）根据计算出的二氧化碳的质量，利用方程式中的比例关系求出纯净的碳酸钙的质量，在计算碳酸钙的质量分数．

解答：解：
（1）反应前的总质量是151.2克，反应后的总质量是149克．所以CO₂质量为：10g+141.2g-149.0g=2.2g    
（2）设生成2.2gCO₂需要CaCO₃质量为x     
CaCO₃+2HCl═CaC₂l+H₂O+CO₂↑        
100                    44
X                     2.2g                                           
 

100

44

=

x

2.2克

   x=5g  
  W（CaCO₃）=

5g

10g

×100%=50%．
答：生成二氧化碳2.2克，样品中碳酸钙的质量分数是50%．
故答案为：2.2克，50%．

点评：在解此类题时，首先分析题中的反应的原理以及所给数据，然后结合学过的知识进行分析解答