题目内容
某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
| 称量项目 | 质量（g） |
| 杂质和 CaCO3的混合物 | 10.00 |
| 锥形瓶+稀盐酸（适量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒） | 149.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒） | 149.00 |
| 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒） | 149.00 |
（2）试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数？______．
解：
（1）反应前的总质量是151.2克，反应后的总质量是149克．所以CO2质量为：10g+141.2g-149.0g=2.2g
（2）设生成2.2gCO2需要CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl═CaC2l+H2O+CO2↑
100 44
X 2.2g
=
x=5g
W（CaCO3）=
×100%=50%．
答：生成二氧化碳2.2克，样品中碳酸钙的质量分数是50%．
故答案为：2.2克，50%．
分析：（1）根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量；
（2）根据计算出的二氧化碳的质量，利用方程式中的比例关系求出纯净的碳酸钙的质量，在计算碳酸钙的质量分数．
点评：在解此类题时，首先分析题中的反应的原理以及所给数据，然后结合学过的知识进行分析解答
（1）反应前的总质量是151.2克，反应后的总质量是149克．所以CO2质量为：10g+141.2g-149.0g=2.2g
（2）设生成2.2gCO2需要CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl═CaC2l+H2O+CO2↑
100 44
X 2.2g
= x=5g W（CaCO3）=
×100%=50%．答：生成二氧化碳2.2克，样品中碳酸钙的质量分数是50%．
故答案为：2.2克，50%．
分析：（1）根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量；
（2）根据计算出的二氧化碳的质量，利用方程式中的比例关系求出纯净的碳酸钙的质量，在计算碳酸钙的质量分数．
点评：在解此类题时，首先分析题中的反应的原理以及所给数据，然后结合学过的知识进行分析解答
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