题目内容
下列各组中的物质充分反应后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（ ）
| A、盐酸加入烧碱溶液中 |
| B、锌片浸入硫酸铜溶液中 |
| C、二氧化碳通入足量石灰水中 |
| D、三氧化硫通入氢氧化钠溶液中 |
考点：酸的化学性质,金属的化学性质,碱的化学性质
专题：金属与金属材料,常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性
分析：根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和，若溶液中有沉淀或气体生成时会使溶液的质量减小，若反应前和反应后有固体，可根据其质量差来判断．
解答：解：A、氢氧化钠溶液和盐酸反应，生成氯化钠和水，反应后所得溶液为氯化钠溶液，根据质量守恒定律，所得溶液质量为盐酸质量与氢氧化钠溶液质量和，因此所得溶液的质量比反应前溶液的总质量不变；故A错误；
B、锌片和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸锌溶液，根据反应的化学方程式可知，锌的相对原子质量为65，生成铜的相对原子质量为64，置换出铜的质量小于参加反应的锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增大；故B错误．
C、反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，反应中二氧化碳的质量小于析出的碳酸钙的质量，溶液质量比反应前的溶液质量减小；故C正确．
D、反应前为氢氧化钠溶液，三氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，则溶液质量增加，故D错误．
故选C．
B、锌片和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸锌溶液，根据反应的化学方程式可知，锌的相对原子质量为65，生成铜的相对原子质量为64，置换出铜的质量小于参加反应的锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增大；故B错误．
C、反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，反应中二氧化碳的质量小于析出的碳酸钙的质量，溶液质量比反应前的溶液质量减小；故C正确．
D、反应前为氢氧化钠溶液，三氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，则溶液质量增加，故D错误．
故选C．
点评：本题考查利用质量守恒定律来分析溶液质量的变化，关键抓住“参与反应和反应生成”及物质的状态来分析溶液的质量是增加还是减少．
练习册系列答案
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下列变化属于化学变化的是（ ）
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