Question

2．某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH₄Cl、MgCl₂、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂四种物质中的两种或多种．按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）写出沉淀C的化学式BaSO₄．
（2）在常温下，气体G的气味有刺激性．
（3）无色溶液H中肯定存在的酸根离子是硝酸根离子．
（4）写出步骤④中一个生成沉淀I的化学方程式：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．

Answer 1

分析 根据题中所给的各种物质“NH₄Cl、MgCl₂、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂”都溶于水，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气的水溶液显碱性，氨水能使酚酞变红色；氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀；硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀；而二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液变红色；再根据硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸等知识进行分析．

解答 解：题中所给的各种物质“NH₄Cl、MgCl₂、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂”都溶于水，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气的水溶液显碱性，氨水能使酚酞变红色；氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀；硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀；而二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液变红色；再根据硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸．在混合物A中加入氢氧化钠溶液，得到气体G和溶液E，气体G能使紫色石蕊显蓝色，所以G是氨气，所以混合物A中一定含有氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，所以沉淀C中含有硫酸钡；混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀C，所以混合物A中含有硝酸钡；与氢氧化钠溶液反应生成沉淀的为氯化镁，沉淀为氢氧化镁沉淀；硝酸钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀和和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠．
（1）通过分析可知，沉淀C的化学式是：BaSO₄；
（2）在常温下，气体G为氨气，其气味有刺激性；
（3）无色溶液H中肯定存在的酸根离子是硝酸根离子；
（4）通过推导可知，溶液D、E中含有氯化钠，故步骤④中一个生成沉淀I，即氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．
故答案为：（1）BaSO₄；
（2）有刺激性；
（3）硝酸根离子；
（4）NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．