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化学上把H
2
O、CO
2
、NO
2
归为一类物质，与它们属于同一类的物质是：
A.NH
3
B.Na
2
CO
3
C.CaO D.Fe
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C
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（2012?佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为
78%（或4/5）
78%（或4/5）
．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H
2
O
高温
.
CO+H
2
，CO+H
2
O
高温
.
CO
2
+H
2
．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是
H
2
O
H
2
O
（填化学式）．
（3）原料中N
2
、H
2
中常含有CO
2
和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是
先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）
先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）
．
（4）写出N
2
、H
2
反应生成NH
3
的化学方程式
N
2
+3H
2
催化剂
.
高温高压
2NH
3
N
2
+3H
2
催化剂
.
高温高压
2NH
3
．
（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N
2
与O
2
分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH
3
与N
2
、H
2
分离开来，最适宜的温度应该控制在
-33.35
-33.35
℃．
物质
H
2
N
2
O
2
NH
3
沸点
-252℃
-195.8℃
-183℃
-33.35℃
（2012?高淳县一模）燃烧反应的利用推动了人类的进步，燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系．
（1）关于燃烧条件探究的实验：
①甲图铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是
红磷与白磷的着火点不同
红磷与白磷的着火点不同
；
②根据
甲图水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧
甲图水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧
现象能得出燃烧需要空气的结论；
③乙图中发生反应的化学方式程为
4P+5O
2
点燃
.
2P
2
O
5
4P+5O
2
点燃
.
2P
2
O
5
．
（2）燃烧与热量
①燃烧产生热量为我们所用．化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、
石油
石油
和天然气．直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源．煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个反应是：C+H
2
O
高温
.
CO+H
2
，该反应中表现出还原性的物质是
C
C
．
②某能源物质燃烧的微观过程如下：
若“
”表示碳原子，“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，该反应的生成物A应为
b
b
（填字母序号）．a．CO b．CO
2
③酒精灯是实验室的常用热源，写出酒精燃烧的化学方式程为
C
2
H
5
OH+3O
2
点燃
.
2CO
2
+3H
2
O
C
2
H
5
OH+3O
2
点燃
.
2CO
2
+3H
2
O
．
④炼铁需要焦炭等作原料，炼铁过程中焦炭的两个作用是
燃烧提供能量，维持反应所需温度并生成CO
燃烧提供能量，维持反应所需温度并生成CO
．用磁铁矿（主要成份为Fe
3
O
4
）炼铁的化学方式程为
Fe
3
O
4
+4CO
高温
.
3Fe+4CO
2
Fe
3
O
4
+4CO
高温
.
3Fe+4CO
2
．
（3）燃烧与灭火
火灾是燃烧最常见的危害，燃烧还能引起爆炸．破坏燃烧条件可以灭火，避免爆炸．家庭炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，所用原理是
隔绝空气（或氧气）
隔绝空气（或氧气）
．CO
2
用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的
不能燃烧且不助燃
不能燃烧且不助燃
和密度比空气大的性质．
（4）利用燃烧进行科学实验
①为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是
C
C
．
A．在同一瓶氧气中，先后进行粗、细铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行相同铁丝的燃烧实验
②3.2g某物质的完全燃烧产生4.4gCO
2
和3.6gH
2
O，没生成别的物质．该物质中C、H元素质量比为
3：1
3：1
．该物质中
含
含
（填“含”或“不含”）氧元素．
（2013?张家港市模拟）煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：
（1）第①步操作，发生的是
物理
物理
（填“物理”或“化学”）变化．
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为
C+H
2
O
高温
.
CO+H
2
C+H
2
O
高温
.
CO+H
2
．
（3）含硫化合物的洗液经过提炼后，可用来制硫酸．过程是：含硫化合物氧化得到SO
2
，SO
2
进一步氧化得到X，X与水反应得到H
2
SO
4
，则X的化学式为
SO
3
SO
3
．
（4）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是
原料全部转化成其它物质，实现零排放
原料全部转化成其它物质，实现零排放
．
如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急．回答下列问题：
（1）天然气已逐渐成为部分城市家庭的主要生活燃料．为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是
甲
甲
；（填“甲”或“乙”）
（2）煤燃烧时产生的
二氧化硫
二氧化硫
是形成酸雨的主要气体之一，因此，煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个重要反应是：C+H
2
O
高温
.
CO+H
2
，该反应的基本类型是
置换反应
置换反应
．
（3）煤不仅可以作燃料，还可以用于制取乙二醇．如图是制取乙二醇的流程示意图为：煤
造气
（
合成气
CO和H
2
）→乙二醇；
①合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式：
CO+CuO
高温
.
Cu+CO
2
CO+CuO
高温
.
Cu+CO
2
．
②乙二醇与乙醇化学性质相似，推测乙二醇的一个化学性质：
具有可燃性
具有可燃性
．
③若仅以合成气（CO和H
2
）为原料不可能得到的物质是
c
c
（填字母序号）．
a．草酸（HOOCCOOH）；b．甲醇（CH
3
OH）；c．尿素[CO（NH
2
）
2
]
（4）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO
催化剂
.
2CO
2
+N
2
，当有5.6gCO被转化时，计算：①同时被转化的NO的质量．（需写出计算过程）
6g
6g
②图坐标中横坐标为CO为分子数，纵坐标为NO分子数，请你在图中绘制出上述反应中CO、NO变化图象． （请在答卷纸上完成绘图）
如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界上最主要的化石燃料，加紧开发、研制其他清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急．回答下列问题：
（1）在许多地方人们利用天然气作为主要生活燃料．写出天然气燃烧的化学方程式
：
（2）如直接用煤作为燃料既污染空气又浪费能源．煤燃烧时产生的
是形成酸雨的主要气体之一．煤的汽化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个重要反应是：C+H
2
O
高温
.
CO+H
2
，该反应的基本类型是
．
（3）市场上有一种汽车使用的能源是氢燃料，从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点是（举出一点即可）
．
关 闭
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练习册解析答案
”表示碳原子，“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，该反应的生成物A应为
如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急．回答下列问题：