题目内容
（2012?佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为
（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O
CO+H2，CO+H2O
CO2+H2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是
（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是
（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式
（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为
78%（或4/5）
78%（或4/5）
．（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O
| ||
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H2O
H2O
（填化学式）．（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是
先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）
先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）
．（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式
N2+3H2
2NH3
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| 高温高压 |
N2+3H2
2NH3
．
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| 高温高压 |
（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在
-33.35
-33.35
℃．| 物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
| 沸点 | -252℃ | -195.8℃ | -183℃ | -33.35℃ |
分析：根据题目给出的信息可知：合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%或4/5；水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；杂质CO2和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；N2、H2在高温高压的条件下反应生成NH3，配平即可；根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃．
解答：解：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%或4/5；故答案为：78%（或4/5）
（2）水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；故答案为：H2O
（3）杂质CO2和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；故答案为：先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）
（4）氮气和氢气在有催化剂和高温高压的条件下生成氨气，故答案为：N2+3H2
2NH3
（5）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃；故答案为：-33.35
（2）水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；故答案为：H2O
（3）杂质CO2和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；故答案为：先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）
（4）氮气和氢气在有催化剂和高温高压的条件下生成氨气，故答案为：N2+3H2
| ||
| 高温高压 |
（5）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃；故答案为：-33.35
点评：本考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．还要注意根据题目给出的信息判断属于哪一种类型，各有什么注意事项，要把握好．本考点主要出现在实验题中．
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