题目内容

常生活中同学?们经常见到铁制品生锈的现象，铁生锈是铁制品损坏的主要原因，全世界每年因生锈损坏的钢铁，约占世界产量的四分之一．某化学活动小组的同学们想探讨铁生锈的原因，做了如下实验：
（1）在第Ⅰ试管中插入一根干净铁钉，注入蒸馏水，注意不要浸没铁钉．
（2）在第Ⅱ试管中插入一根干净铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水（赶走水中的空气）至浸没铁钉．然后在水面上注入一层植物油．
（3）将第Ⅲ试管用酒精灯烘干，放入一根洁净铁钉，用橡皮塞塞紧试管口．
每天观察、记录实验现象：试管Ⅰ中铁钉首先生锈，试管Ⅱ、Ⅲ中铁钉没有多大变化．请你分析铁钉生锈的条件是______．
结合生活经验，想一想为了防止铁制品生锈，应该采取什么方法？（两种办法即可）
试管Ⅰ中铁钉生锈是因为铁钉与水、空气接触；试管Ⅱ没生锈是因为铁钉与水接触，而没有与空气接触；试管Ⅲ铁钉没生锈是因为铁钉只与空气，而没与水接触．所以铁钉生锈的条件是铁钉同时与水、空气接触．故答案为：铁钉与水、空气同时接触．
防止钢铁锈蚀的措施就是破坏铁生锈的条件，如：表面涂防锈油；烧涂搪瓷；制成合金；电镀其他金属等，故答案为：表面涂防锈油；烧涂搪瓷．
练习册系列答案
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我们一生都在不断吸入空气和呼出气体。在呼出的气体中，含量（体积分数）最多的气体是（   ）
A．二氧化碳B．氮气C．水蒸气D．氧气
工业纯碱主要成分是无水碳酸钠，其中还含有少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置：

操作顺序是：
（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（m1g），再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入A中；
（2）组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
（3）打开d，慢慢鼓入空气10min；
（4）再称干燥管的总质量为m2g．
①必须鼓入空气的目的是______．
②不设置装置C将使测定结果______（填偏大、偏小或不变），原因是______．
③不设置装置B将使测定结果______（填偏大、偏小或不变），原因是______．
④Na2CO3质量分数的计算式为______．
某研究性学习小组对“H2S的水溶液是否显酸性”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
（1）查阅资料：①H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，在常温常压下，1体积水中能溶解2.6体积硫化氢；密度比空气的大；②实验室里，通常用硫化亚铁（FeS）固体跟稀硫酸反应制取硫酸亚铁和硫化氢．
（2）提出假设：H2S的水溶液显酸性
（3）实验探究：I．制备H2S
①若用稀硫酸制备H2S，其文字表达式式为______．
②制取H2S的发生装置为______（填字母），收集装置只能选D的原因是______．（图1）
Ⅱ．设计如图2所示装置进行验证实验．

①实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化．A装置的作用是______．
②在通入H2S之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此操作的目的是______．当有H2S通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明______．
（4）结论：原假设成立．
（5）反思与评价：该验证实验中，有一个明显疏漏，请你指出疏漏之处为______．
（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：
（一）资料收集：①H2+CuO
△
.
Cu+H2O②CO+CuO
△
.
Cu+CO2③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色④氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体⑤浓硫酸有吸水性，可作干燥剂．
（二）设计实验装置

请分析上面信息后回答：
①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是______；
②装置C的目的是______，装置D的作用是______；
③装置E内观察到的现象是______；
④实验中两次用到装置B，其目的分别是______，
______；
请你设计一种尾气处理方案：______．
麦兰花学名叫香雪兰，花开时节香味醉人．小红家里的阳台上种植了一盆麦兰花，她发现爸爸把草木灰洒在麦兰花盆里，麦兰花长得特别旺盛，她想知道草木灰的主要成分是什么？于是，她取一些草木灰带回学校进行了实验探究．
【提出问题】草木灰的主要成分是什么？
【查阅资料】小红经查阅资料得知：草木灰的主要成分是一种含钾离子的盐，易溶于水．
【进行猜想】草木灰的主要成分（1）可能是硝酸钾；（2）可能是碳酸钾．
【实验用品】草木灰、蒸馏水、稀盐酸、澄清石灰水、烧杯、漏斗、试管、橡皮塞、导气管等．
【设计实验方案】请你针对猜想设计实验方案，并进行实验．
实验步骤实验现象实验结论
（1）取一定量的草木灰于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，然后进行______操作．
得到无色溶液
（2）取少量无色溶液于试管中，然后滴加几滴酚酞试液
溶液变红色
溶液显______性．
（3）取少量无色溶液于试管中，然后加入少量______；有______产生；
澄清石灰水______		有______生成，
草木灰的主要成分是碳酸钾，猜想（2）成立
【实验反思】（1）写出上述实验中有关反应的化学方程式是：①______；②______．
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，它能否与铵态氮肥混合使用？______；原因是______．
某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）．已知：浓硫酸可作为干燥剂；草酸晶体（H2C2O4?2H2O）的性质见下表：
熔点沸点热稳定性其他
101℃～102℃150℃～160℃升华100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）
（1）图1是加热装置．最适宜的加热分解草酸晶体装置是c．若选装置a可能会造成的后果是______；若选装置b可能会造成的后果是______．

（2）图2是验证热分解产物中含CO、CO2的装置．

①装置A的作用是______，气囊的作用是______．
②证明存在CO2的现象是______，证明存在CO的现象是______．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：______．
课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物．于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究．
实验序号实验操作实验现象解释及结论
实验I用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物
实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现．该气体是______，燃烧的化学方程式为
______．
探究一：产生的无色气体是什么物质？
探究二：产生的白色不溶物是什么物质？
【查阅资料】
1：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
【猜想与假设】
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能是Mg（OH）2和MgCO3的混合物
实验Ⅲ

①取洗净后的白色固体，加入足量的______溶液，观察到固体溶解，产生无色气泡，则白色固体一定含有______．（填名称）
②称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，则白色固体中还含有______，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物中各成分的质量比为：______．
【实验与反思】
通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是______，______．
某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）2； 猜想四：是Ca（OH）2和 CaCO3的混合物．
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含______
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有______．
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案．
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参与实验，并填写表中的空白：
实验方案方案一方案二方案三
实验操作
实验现象溶液由无色变红色澄清石灰水变浑浊______
写出方案二发生的化学反应方程式______．
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想______成立．
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意______．

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