题目内容
如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是
A．钙的核电荷数是20
B．镁在化学反应中较易失去电子
C．硫离子的结构示意图是
D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定
“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为： 4HNO34NO2↑＋2H2O＋X↑。
(1)X的化学式为________。
(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：____________。
(3)硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出________(用化学符号表示)。
某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验。取等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，反应情况用下图来表示。下列顺序正确的是
A. 金属活动性由强到弱：Z＞X＞Y
B. 金属活动性由强到弱：X＞Y＞Z
C. 相对原子质量由大到小：X＞Y＞Z
D. 相对原子质量由大到小：Z＞Y＞X
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是_____。
（2）欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是_____（任填一种）。
（3）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_____（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（4）下列说法正确的是_____
A．t1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
B．t2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
C．t2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体的质量比乙多
D．t1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小：丙＞甲=乙。
下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是
A. 实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
B. 用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
C. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
D. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O
对以下实验的实验现象描述，正确的是
A. 铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
B. 将硫酸铜溶液氢氧化钠溶液混合，产生红褪色沉淀
C. 分别点燃一小块纯棉纤维和羊毛纤维，都能产生了烧焦羽毛的气味
D. 把点燃的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭
铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1） 高铁列车电路中的导线大多是铜制的，这是利用了铜的______________性。
（2） 不宜用钢刷擦洗铝制品的原因是______________。
（3） 只用下列一种试剂就能验证这三种金属的活动性顺序的是______（填序号）。
A 硫酸铝溶液 B 硫酸亚铁溶液 C 硫酸铜溶液
（4） 小明同学用下图装置探究铁生锈的条件。
①打开K1、K2，从K1通入氧气一段时间，然后关闭K1、K2，2天后观察到：A处铁丝表面布满铁锈，C处铁丝依然光亮，D中铁丝表面有部分铁锈。
B装置中浓硫酸的作用是_________________；
A、C处实验现象对比说明：铁生锈的条件之一是______________；
A、D处实验现象对比说明：________________会影响铁生锈快慢。
②用盐酸除去铁丝表面铁锈的化学方程式为_________。
人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_____（填“软水”或“硬水”）。
（2）软化生活用水常用的方法是_____。
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_____（填字母）
A静置沉淀 B吸附沉淀 C蒸馏
（4）水通电可以分解，其反应的化学方程式_____。
推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
B. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
C. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
4NO2↑＋2H2O＋X↑。
