Question

2．已知一定量的CaO₂与10万个水分子反应可生成一种碱和5万个氧气分子．回答下列问题：
（1）72g CaO₂中氧元素的质量分数为44.44%（保留小数点后两位数字）．
（2）需要获取32g的O₂，则至少需要多少克纯度为100%的CaO₂？（写出解题过程）

Answer 1

分析 （1）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（2）根据氧气的质量结合化学方程式计算即可．

解答 解：（1）CaO₂中氧元素的质量分数为$\frac{16×2}{40+16×2}×100%$=44.44%；故填：44.44%；
（2）设至少需要纯度为100%的CaO₂的质量为x，
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．
72                                       32
x                                         32g
$\frac{72}{x}=\frac{32}{32g}$
x=72g
答：至少需要72克纯度为100%的CaO₂．

点评 本题主要考查学生运用化学式和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．