Question

17．相同质量的M、N两种金属（忽略颗粒形状对反应的影响），分别与足量的稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价）．生成H₂质量和反应时间的关系如图所示．下列叙述正确的是A
A．相对原子质量：N＞M                  B．两个反应生成H₂的体积相等
C．金属的活动性：N＞M                   D．盐酸的消耗量：M＞N．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，反应的速率越快，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少．同时要明确图象中折点的含义，斜率越大，说明反应速率越快．

解答 解：A、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故A正确；
B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，体积也不相等，故B错误；
C、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故C错误；
D、由图象可以看出，M生成的氢气质量大于N生成的氢气质量，依据质量守恒定律可知，盐酸的消耗量：M＞N，故D正确．
故答案为：A，盐酸的消耗量：M＞N．

点评 本题以图象的形式考查了金属活动性顺序的判断以及金属与酸反应生成氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．