Question

18．（可能用到的相对原子质量：Zn-65  H-1）为测定某粗锌样品中锌的质量分数，取10g粗锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示．试计算该粗锌样品中锌的质量分数．

Answer 1

分析 由图中数据可知生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算样品中锌的质量分数．

解答 解：锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g
设锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
该粗锌样品中锌的质量分数为$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%
答：该粗锌样品中锌的质量分数为65%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性．