Question

小红同学在网店花了200元买了一个10g重的手镯（银锌合金），她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究：在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯充分反应，实验结果如下表：

稀硫酸/g	10	10	10	10	10
剩余固体质量/g	8.7	7.4	6.1	4.8	4.8

根据上表中的数据分析，完成下列问题：

（1）如果小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过多少克？

（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

 

Answer 1

（1）4.8g（2）19.6%

【解析】

试题分析：（1）比较第四次和第五次的数据可以知道，剩余固体的质量都为4.8g，可以说明该固体中银的质量4.8g，小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过4.8g；

（2）设稀硫酸中溶质质量为x，固体中锌的质量为：10g﹣4.8g=5.2g

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98

5.2g x

x=7.84g

所用稀硫酸的溶质质量分数是：=19.6%

答：（1）小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过4.8g

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．