Question

用100g KClO₃和MnO₂的混合物制取氧气，反应前测得MnO₂占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO₂占30%．求：此时分解的KClO₃的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？

Answer 1

分析：由于反应中二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变，因此可通过假设二氧化锰的质量而得到反应前混合物的质量、反应后固体的质量，利用质量守恒定律得出反应放出氧气的质量；由反应放出氧气质量计算分解了的氯酸钾的质量即可．

解答：解：反应前：
MnO₂的质量为100g×25%=25g
KClO₃的质量为100g-25g=75g
反应后：
混合物的质量为25g÷30%≈83.3 g
生成氧气的质量为100g-83.3 g=16.7g
设已分解的KClO₃的质量为x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                16.7 g

245

x

=

96

16.7g

x≈42.6 g
答：分解的KClO₃的质量为42.6 g，制得氧气16.7 g．

点评：本题考查学生利用化学方程式进行的有关计算，应注意利用总质量守恒计算物质的质量，注意计算格式的规范性．