Question

某研究小组为测定黄铜（铜锌合金）中锌的含量，用100g黄铜和足量的稀盐酸反应．结果得到了1.2g氢气．请问该黄铜中锌的质量分数是多少？（列出计算过程）

Answer 1

分析：根据黄铜的成分可知锌能与稀盐酸反应，利用锌与盐酸反应的化学方程式将氢气的质量代入方程式来解答．

解答：解：设该黄铜中锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 
65             2
 x             1.2g

65

2

=

x

1.2g

，
解得x=39g，
又黄铜的质量为100g，
则该黄铜中锌的质量分数为

39g

100g

×100%=39%，
答：该黄铜中锌的质量分数为39%．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生只要明确只有锌与酸反应，然后将氢气的质量直接代入方程式即可解答．