题目内容
现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是( )
A．18% B．20% C．22% D．25%
【考点】元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】可假设混合气体全是甲烷，求出氢元素的质量分数，然后假设全是乙烷，求出氢元素的质量分数；在二者组成的混合气体中，氢元素的质量分数介于二者之间，以此求出问题的答案．
【解答】解：甲烷中氢元素的质量分数为：
×100%═25%；
乙烷中氢元素的质量分数为：
×100%═20%；
故二者的混合气体中氢元素的质量分数介于25%和20%之间，比较选项，C正确．
故选C
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来侧定1Og某铜粉样品（含少量杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：
（温馨提示：2Cu+O2
2CuO，NaOH溶液可以吸收二氧化碳）；
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 ．装置B的作用是 ．
（2）通过称量反应前后装置 的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．
（3）实验完毕，小兰同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚误和小何两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅．
【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的CuO加快了H2O2溶液的分解．
猜想Ⅱ：剩余固体中的 加快了H2O2溶液的分解．
猜想Ⅲ：氧化铜能做H202分解的催化剂．
【实验验证】
| 实验方案 | 实验现象 | 分析及结论 |
| 实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%H2O2溶液的试管 | 带火星木条不复燃 | H2O2溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃 |
| 实验二：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1gCuO固体，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行 、洗涤、干燥、称量．对比反应前后CuO的质量 | ． 称得固体质量为1g | 猜想Ⅰ成立．反应前后固体的质量相等 |
| 实验三：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g ，将带火星的木条伸入试管，观察现象 | 没有气泡产生，带火星木条不复燃 | 猜想Ⅱ （填”成立“或“不成立”） |
【讨论交流】小周同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断Ⅲ成立，你是否支持他的观点？并简述理由．
答： ． ．
10CO2+8H2O，则柠檬烯的化学式为（ ）
