Question

20．某化学兴趣小组的同学对某含杂质的铁样品（杂质不与酸反应）进行组成分析．其实验数据如表．

实验步骤	相关数据
1、称取该样品放入烧杯中	16g
2、加入足量15%的盐酸	200.0g
3、称取反应后烧杯中物质总质量	215.6g

根据表中数据，计算：
（1）产生氢气的质量．
（2）该样品中铁的质量分数．

Answer 1

分析 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）产生氢气的质量为：16g+200.0g-215.6g=0.4g，
（2）解：设参加反应的铁质量为x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56                      2
x                    0.4g          
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，
样品中铁的质量分数=$\frac{11.2g}{16g}$100%═70%，
答：样品中铁的质量分数是70%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．