题目内容

2．下列操作或做法正确的是（　　）
A．把实验室的仪器和药品带回家做家庭小实验
B．用滴管滴加液体完毕，把它横放在桌面上
C．滴瓶上的滴管使用完用水清洗
D．酒精灯使用完用灯帽盖灭

分析 A、根据实验室中的药品不能带出实验室进行分析判断；
B、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断；
D、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．

解答 解：A、实验室中的仪器和药品不能带出实验室，故做法错误；
B、用滴管滴加液体完毕，要把它放在烧杯内，不能平放更不能倒放，防止药品腐蚀胶头，故操作错误；
C、滴瓶上的滴管专用，无需清洗，故操作错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，酒精灯使用完用灯帽盖灭，故操作正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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17．有一包白色固体物质，其中可能含有硝酸钙、碳酸钾、硫酸钾、硫酸铜、硝酸钾中的一种或几种，为确定其组成做如下实验（1）取少最白色固体放入足量的水中，得无色透明溶液．
（2）再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，过滤．
（3）在滤出的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀都溶解，并有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成，根据以上实验及现象可以判断，原混合物中：肯定有碳酸钾肯定没有硫酸铜、硫酸钾、硝酸钙不能肯定的硝酸钾．
13．催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，发生反应的微观示意图为：下列从图示所获得的信息中，正确的是（　　）
A．图中有三种不同的氧化物B．反应前后“”原子的数目改变
C．反应过程中没有单质生成D．反应前后各元素化合价不变
10．写出下列物质化学式：二氧化硅SiO2，氯化镁MgCl2，五氧化二氮N2O5．
17．A-D是初中化学常见的五种物质，有如图所示关系（“→”表示一种物质能转化成另一种物质）：其中A、B是由相同元素组成的不同物质，C是一种常见的气体，D中含有地壳中含量第二多的金属元素．试推断：
（1）D是Fe3O4（填化学式）．
（2）A反应生成C（A→C）的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
7．观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验现象描述正确的是（　　）
A．细铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁
B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰呈蓝紫色
D．红磷在空气中燃烧，产生白色的烟雾
14．化学是一门以实验为基础的学科，通过一年的学习，相信你的实验能力一定有了很大提高，请你一同参与回答以下问题．

（一）某实验小组设计了图1所示的实验装置．
（1）写出仪器A的名称分液漏斗
（2）甲同学认为打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可以制取并收集氧气，该化学反应方程式为：
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量．关闭K、K1、K2，用凸透镜引燃B中的白磷，待冷却后打开K2，整个实验过程中能观察到的现象是：①白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；②待冷却后打开K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的$\frac{1}{5}$．
（4）丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应．他在广口瓶B中预先收集满二氧化碳气体，在仪器A中盛放氢氧化钠浓溶液，烧杯中盛放稀盐酸，K1关闭、K2打开，然后打开K将氢氧化钠浓溶液滴入广口瓶中，关闭K，依据）Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中，并有气泡产生现象，可以证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应．
（二）甲、乙两同学对有关镁与盐酸的反应进行了系列研究（如图2）
探究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：′
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是除去金属表面的氧化物．
（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应，
化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图3所示，你认为在t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是：镁与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越快．
探究二：．反应后所得溶液的酸碱性探究
【发现问题】
（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈酸性，（选填“酸”“碱”或“中”）．
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，溶液变红．
【查阅资料】氢氧化镁微溶于热水，且溶解度随温度升高而增大．
【提出猜想】
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液呈碱性使酚酞变成红色；
猜想Ⅱ：镁与热水反应后生成碱使酚酞变红色．
【实验与思考】
（1）为验证猜想，甲、乙两同学均需测定氯化镁溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
（2）乙同学为验证猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气泡产生，收集并点燃该气体，发现气体能燃烧，请根据以上现象写出镁与热水反应的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑；
（3）乙同学在进行上述猜想Ⅱ的探究时，发现实验一段时间后，酚酞的红色总是会逐渐消失，于是他猜想可能是镁与热水反应后生成的碱逐渐被空气中的二氧化碳反应掉了，但甲同学猜想可能是水温逐渐降低，导致Mg（OH）2的溶解度减小而析出沉淀，请你设计一个简单的实验方案验证甲或乙的猜想是否成立 （写出相应的操作、现象和结论）：将褪色后的溶液加热，若溶液又变红，则是由于温度降低导致Mg（OH）2的溶解度减小．
【结论】
镁与稀盐酸反应，若镁反应完全后所得溶液显酸性，若镁过量时所得溶液显碱性．
11．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为11，画出它的原子结构示意图
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是BC；
（3）A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似
（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由钠离子和氯离子（填“微粒名称”）构成的．
（5）20号元素与B元素组成的化合物的化学式CaCl2．
12．某校科技节活动中，化学实验小组做了如图实验，请回答以下问题．
 
（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验中没有涉及的性质是B（填序号）．
A．氨分子是不断运动的          B．浓氨水具有挥发性          C．氨分子有一定质量
（2）图B所示实验中反应的文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，观察到的实验现象是火星四溅，剧烈燃烧，生成黑色固体，集气瓶中加入水的作用是防止溅落物炸裂瓶底．
（3）图C所示实验中还缺少的一种玻璃仪器的作用是引流，若过滤后滤液仍然浑浊，请分析原因滤纸破损（答出一条即可）．

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