Question

1．化学工业上通过离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%）．某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g进行中和测定．他们向采集到的溶液中逐滴加入所配制的溶质质量分数为24.5%的稀硫酸，并不断测定溶液的pH，当pH=7时，消耗稀硫酸160g．求：电解槽NaOH溶液是否达到高浓度标准．

Answer 1

分析 根据消耗的稀硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：已知进行中和测定，当pH=7时，消耗160g24.5%的稀硫酸，则可设100gNaOH溶液中的溶质氢氧化钠为x．
则：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
            80     98
            x     160g×24.5%
$\frac{80}{98}$=$\frac{x}{160g×24.5%}$
解得x=32g．
则氢氧化钠质量分数为$\frac{32g}{100g}$×100%=32%＜35%～48%，故没有达到高浓度标准．
答：没有达到高浓度标准．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．