Question

将含碳酸钙为80%的石灰石200t在高温下煅烧一段时间后（假设其中杂质不发生反应），得到的固体质量为134t．求所得的固体中各种成分的质量．

Answer 1

解：设参加反应的碳酸钙的质量是X，生成氧化钙的质量是Y．
原石灰石中碳酸钙的质量=200×80%=160t，所以石灰石中杂质的质量是200-160=40t．
二氧化碳的质量=200-134=66t．
CaCO₃CaO+CO₂↑
100 56 44
X Y 66
═
得：X=150
═
得：Y=84
∴剩余碳酸钙的质量=160-150=10t，杂质的质量前后保持不变，所以反应后杂质的质量仍然是40t．
∴反应后固体包含三部分，剩余碳酸钙10t，杂质40t，生成的氧化钙84t．．
答：反应后固体包含三部分，剩余碳酸钙10t，杂质40t，生成的氧化钙84t．
分析：首先要知道固体的质量差是二氧化碳的质量，然后写出化学方程式并代入数据计算即可．
点评：化学方程式的计算格式要规范，注意二氧化碳的计算方法，同时注意单位是吨．