题目内容

15．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种原子的相对原子量为293，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）
A．57B．47C．61D．293

分析 根据相对原子质量=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数进行分析．

解答 解：一种原子的相对原子量为293，中子数为175，根据相对原子质量=质子数+中子数可知该原子的质子数为293-175=118，因为核外电子数=质子数=118，故该原子核内的中子数与核外电子数之差=175-118=57．
故选：A．

点评 了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”是解题的关键．

练习册系列答案
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5．现有5%的NaCl溶液配制成100克1%的NaCl溶液，问：
（1）需要该NaCl溶液多少克？
（2）需加水多少克？
6．根据下列要求回答问题
（1）写出下列物质的化学式或名称：
碳C，氮气N2，碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，硫酸铜CuSO4，P磷，Cu铜，O3臭氧，MnO2二氧化锰，NH4Cl氯化铵
（2）用适当的数字和化学符号填空：
①5个磷原子5P②3个亚铁离子3Fe2+③硫酸根离子SO42-
④氢氧化铜中铜元素的化合价$\stackrel{+2}{Cu}$（OH）2
（3）解释下列符号中“2”的含义：
①O2一个氧分子中含有2个氧原子  ②2O氧原子的个数为2个③2H2O水分子的个数为2个（符号左面2的含义）
3．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是确保将集气瓶内的氧气消耗尽；
（2）步骤②集气瓶中的现象是红磷燃烧，生成大量的白烟，其反应的文字表达式为红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（3）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处，由此可得出空气中氧气的体积约为空气总体积的$\frac{1}{5}$．
（4）该实验可推论出氮气不易溶于水和其具有不能燃烧也不能支持燃烧的化学性质．
（5）若将红磷换成炭粉，该实验能不能获得成功？为什么？不能成功，原因因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．
10．下列化学方程式符合事实且书写正确，属于基本反应类型的是（　　）
A．拉瓦锡测定空气中氧气的含量：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
B．用赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
20．写出下列反应的化学方程
白磷燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
三氧化二铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
实验室用氯酸钾制取氧气：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
7．下列关于氧气的说法中，不正确的是（　　）
A．很多物质的燃烧都离不开氧气，因为氧气具有可燃性
B．将带火星的木条插入氧气瓶中，木条复燃
C．空气中氧气的质量分数为21%
D．氧气能供给人呼吸
4．下列操作会产生怎样的后果：
（1）用高锰酸钾制取氧气试管口未塞棉花高锰酸钾粉末进入导管；
（2）制取氧气实验中，先熄灭酒精灯，后移开导管水被吸入试管，造成试管炸裂；
（3）给试管内液体加热时试管口对着他人液体喷出伤人．
5．人类的生存离不开氧气，某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验．
【探究一】某同学称取一定质量的高锰酸钾（KMnO4）放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取氧气（O2），该反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．实验结束时，该同学发现收集到的氧气（O2）大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰（MnO2）分解放出氧气（O2）
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出氧气（O2）
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
（1）第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变．则猜想Ⅰ错误．
（2）第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星的木条伸入试管，带火星的木条复燃．
【探究二】以下是某小组探究影响过氧化氢（H2O2）溶液反应速率部分因素的相关实验数据．
实验序号H2O2溶液
浓度%		H2O2溶液体积/mL温度/℃MnO2的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需
的时间/s
①51200.1416.75
②151200.146.04
③305350249.21
④305550210.76
①通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，化学反应速率越快．
②如果要证明MnO2是该反应的催化剂，还要补做2个实验（不要写出具体步骤）：证明二氧化锰的质量不变；证明二氧化锰的化学性质不变．

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