题目内容
【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒（用漂白粉等）等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是_____（填序号）；可用_____来检测水的酸碱度是否达到标准
（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系_____。
②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。
③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”、“b”、“c”）表示。
④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。
A都是饱和溶液 B溶剂质量：甲＜丙
C析出固体质量：甲＞丙 D溶质质量分数：甲=丙
【答案】①③②④ 乙＞甲=丙 25 不饱和 b ABCD
【解析】
（1）自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒（用漂白粉等）等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是：沉淀、过滤、吸附、投药消毒，故选：①③②④，可用来检测水的酸碱度是否达到标准；（2）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是乙＞甲=丙；
②t1℃时，丙物质的溶解度是20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要水25g；
③t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示；
④t2℃时，饱和溶液的质量不能确定，所以将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，降低温度，不会影响溶剂的质量，所以
A、都是饱和溶液，故错误；
B、t2℃时，饱和溶液的质量不能确定，溶剂质量也不能确定，故错误；
C、析出固体质量不能确定，故错误；
D、溶质质量分数：甲＞丙，故错误。
故选：ABCD。
故答案为：（1）①③②④；
（2）①乙＞甲=丙；
②25；
③不饱和，b；
④ABCD。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
