Question

某兴趣小组利用下图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，请回答下列问题：
（1）关闭E打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形瓶B中固体接触，即有二氧化碳气体产生．观察到D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有

 

的性质．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式

 

．
（2）关闭C打开E，则观察到G中的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成．
【查阅资料】二氧化碳能与过氧化钠（Na₂O₂）反应生成碳酸钠和氧气．
【实验探究】要检验反应后F中的固体物质含有碳酸钠，可取少量反应后F中固体物质于试管中，滴入盐酸，观察到有气泡产生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式

 

．
【实验结论】二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为

 

．
【拓展联系】某同学用一团棉花包裹过氧化钠并滴入几滴水，发现棉花团燃烧．说明过氧化钠也能和水反应生成氧气且反应一定

 

（选填放热或吸热）．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的化学性质,物质发生化学变化时的能量变化,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途

分析：首先仔细研究装置图，明白每个装置的作用，然后根据二氧化碳的性质进行解答．检验碳酸盐时一般与稀盐酸反应，看是否生成二氧化碳；在书写新的化学方程式时一定要明确反应物和生成物，注意配平和条件．对装置进行迁移利用时，反应物的状态和反应条件思考是否适合．
（1）根据二氧化碳的实验室制法及二氧化碳的性质分析解答；
（2）根据反应物及生成物写出化学方程式．根据燃烧的条件来分析．

解答：解：二氧化碳气体使D中的蜡烛慢慢熄灭，说明它不燃烧也不支持燃烧．实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故填：不能燃烧也不能支持燃烧；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）要检验碳酸钠，根据碳酸钠的化学性质，能与酸反应产生二氧化碳，故可加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明含有碳酸钠，检验碳酸钠的方法是加入稀盐酸，蘸有澄清石灰水的玻璃片上生成白色沉淀；化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；棉花燃烧是满足了燃烧必须具备的三个条件，说明该反应是个放热反应．
故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；放热．

点评：题考查了装置图的分析判断，装置能进行多种气体的性质的验证和检验，实用性比较强．明确实验室制取二氧化碳、氧气的原理、二氧化碳的性质及碳酸根的检验方法是解答本题关健，题目较难．