题目内容

能在溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）
A、FeCl3、CuSO4、NaCl
B、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C、CaCl2、Na2CO3、AgNO3
D、K2SO4、NaNO3、KCl
考点：离子或物质的共存问题
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题
分析：根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答：解：A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，CuSO4在水中为蓝色，不符合题意，故A错误；
B、因BaCl2、Na2SO4能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C、因CaCl2、AgNO3能结合生成氯化银沉淀，CaCl2与Na2CO3结合生成碳酸钙沉淀，AgNO3与Na2CO3结合生成碳酸银沉淀则不能大量共存，故C错误；
D、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
练习册系列答案
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加碘食盐中得碘元素是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大．碘的相对原子质量为127，一个碘原子核内有53个质子，则该原子中的中子数为（　　）
A、53B、127C、64D、74
下列几种矿石中，主要要成分属于氧化物的是（　　）
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B、菱铁矿（主要成分是FeCO3）
C、铝土矿（主要成分是Al2O3）
D、辉铜矿（主要成分是Cu2S）
化学是以实验为基础的自然科学，下图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答：
（1）实验室若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式
 
．
（2）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，所需的发生装置是（填装置序号）
 
；收集装置是
 
，理由是
 

也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为
 
．
（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
 
．
（4）实验室若检验CO2应选择装置
 
（填序号），其反应的化学方程式为
 
．
（5）常温下，甲烷是一种无色气体，密度比空气小，极难溶于水．实验室常用无水醋酸钠和碱石灰反应加热来制取甲烷．现选择合适的装置来制取并收集甲烷，应该选择的发生装置是
 
（填序号，下同），收集装置是
 
．若用右图装置收集甲烷，甲烷应从
 
端进入（选填“A”或“B”）；若将该装置装满水收集甲烷，甲烷应从
 
端进入（填“A”或“B”）
科学探究是奇妙的过程．某同学在实验室进行如下探究活动，请你参与并帮助完成下列内容：
该同学在实验室发现一包白色粉末．他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生．
（1）【提出问题】该气体的成分是什么？
（2）【猜想与假设】该气体可能是CO2
（3）【设计与实验】
老师告诉他：该白色粉末是Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3中的两种，于是该同学做了进一步探究．
（4）【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
（5）【猜想与假设】猜想1：该白色粉末是Na2CO3、K2CO3；猜想2：该白色粉末是CaCO3、BaCO3
（6）【设计与实验】实验步骤及现象：
 实验步骤    实验现象    实验结论
用一支玻璃棒蘸取少许澄清石灰水，放在产生气体的试管口玻璃棒上有白色物质产生化学方程式：
 
该气体是CO2，由此可判断该白色粉末中含有碳酸盐
①取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解．
②向①中滴入澄清石灰水，溶液中出现白色沉淀．
（7）【实验结论】猜想
 
正确．请你思考判断：该同学做的上述实验中，是否有必要做第②步？
 
；为什么？
 
．
复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠混合：
 
；
②氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合：
 
；
③氢氧化钠溶液与稀盐酸混合：
 
．
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是
 
（填离子符号，下同）；上述反应③中实际参加反应的离子是
 
．
20g 20%的NaOH溶液与20g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显（　　）
A、紫色B、蓝色C、红色D、无色
某兴趣小组利用下图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，请回答下列问题：
（1）关闭E打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形瓶B中固体接触，即有二氧化碳气体产生．观察到D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有
 
的性质．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式
 
．
（2）关闭C打开E，则观察到G中的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成．
【查阅资料】二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气．
【实验探究】要检验反应后F中的固体物质含有碳酸钠，可取少量反应后F中固体物质于试管中，滴入盐酸，观察到有气泡产生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式
 
．
【实验结论】二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为
 
．
【拓展联系】某同学用一团棉花包裹过氧化钠并滴入几滴水，发现棉花团燃烧．说明过氧化钠也能和水反应生成氧气且反应一定
 
（选填放热或吸热）．
已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱．它们之间的转换关系如图：

（1）写出下列物质的化学式：A
 
、D
 
．
（2）写出反应④的化学方程式
 
．

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