题目内容

下列图示的实验中，正确的是（　　）

 

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、配制溶液在烧杯内进行，量筒只能量度液体的体积，故A错误；

B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流，故B错误；

C、利用托盘天平称取NaCl，应‘左物右码’，图示操作错误；

D、释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，图中操作正确；

故选D．

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．

点评：了解配制溶液的仪器，掌握过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，天平的正确使用方法及稀释浓硫酸的方法和注意事项，才能作出正确的判断．

 

练习册系列答案
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如图所示为实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的装置图．现摘录某同学的实验过程如下：精英家教网
①选择适当仪器，组装成如右图所示的实验装置；
②检查装置气密性，装置气密性良好；
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部留有气泡；
④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；
请回答下列问题：
（1）写出用高锰酸钾制氧气的符号表达式：
 
；
（2）欲调整试管整体的高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：
 
；
（3）步骤②的操作与观察到的现象是：
 
；
若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是：
 
；
（4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是：
 
（填序号）
（5）步骤⑦中的操作，可能引起：
 
．
（6）许多物质都能在氧气中燃烧，根据下列实验图示分析问题：
①上述三个反应都是物质与氧发生的反应，它们都属于氧化反应．氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性．我能从化学反应前后氧元素化合价变化规律分析，氧气在上述反应中具有氧化性的原因是
 
．
②通过类比，分析反应2Na+Cl2=2NaCl，发现该反应中具有氧化性的物质是
 
（填化学式）．
如图所示是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图．请根据图示及所学知识回答下列问题．
（1）写出有标号的仪器名称：
①
酒精灯
酒精灯
；②
试管
试管
；
③
铁架台
铁架台
；④
集气瓶
集气瓶
．
（2）写出加热高锰酸钾制氧气的文字表达式
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
．
（3）实验室制氧气有以下步骤；
①撤去酒精灯；
②检查装置气密性；
③点燃酒精灯加热；
④收集气体；
⑤撤出水槽中的导管；
⑥往试管中装入高锰酸钾，并将一小团棉花放在试管口；
⑦将装置固定在铁架台上．
操作的正确顺序应该是
②⑥⑦③④⑤①
②⑥⑦③④⑤①
．
（4）可用装置图中所示方法收集氧气的原因是，还可以用
排水
排水
法收集氧气，因为
氧气不易溶于水
氧气不易溶于水
．若用此方法收集，检验氧气收集满的方法是；
集气瓶口有大量气泡冒出
集气瓶口有大量气泡冒出
．
（5）实验前应检查装置的气密性，原因是：
防止装置漏气而收集不到气体
防止装置漏气而收集不到气体
．
（6）高锰酸钾制氧气，需要在试管口放一团棉花，目的是：
防止高锰酸钾颗粒进入导气管
防止高锰酸钾颗粒进入导气管
．
（7）加热时要先预热，目的是：
防止试管受热不均匀而炸裂
防止试管受热不均匀而炸裂
．
（8）加热时试管口略向下倾斜的原因是：
防止冷凝水倒流引起试管的炸裂
防止冷凝水倒流引起试管的炸裂
．
（9）用排水法收集氧气，开始收集气体的适宜时刻是：
气泡连续均匀冒出时
气泡连续均匀冒出时
．
（10）实验结束时，要先把导管从水槽中取出，再移开酒精灯，这样做的目的是：
防止试管骤冷而引起水的倒流使试管炸裂
防止试管骤冷而引起水的倒流使试管炸裂
．
（11）收集满氧气的集气瓶应
正
正
（填“正”或“倒”）放在桌面上，是因为氧气
密度比空气大
密度比空气大
．
根据下列图示装置回答下列问题：

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a
酒精灯
酒精灯
，b
试管
试管
，c
铁架台
铁架台
；
（2）如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选装置
A
A
；收集氧气的装置有：
C或E
C或E
（填序号）．写出该反应的文字表达式：
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
．
（3）把上面分解高锰酸钾制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：
将导管一端放入水中，双手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气
将导管一端放入水中，双手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气
．
（4）如果选用的收集装置需要检验氧气是否已收集满，则应将带火星的木条放在
集气瓶口
集气瓶口
．
（5）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是
开始出来的氧气中混有空气，会造成收集的气体不纯
开始出来的氧气中混有空气，会造成收集的气体不纯
；应待气泡
连续、均匀冒出
连续、均匀冒出
时，再收集．实验结束时应先把导管
从水槽中移出
从水槽中移出
，后熄灭
酒精灯
酒精灯
，原因是
若先熄灭酒精灯，试管温度降低，气压减小，会引起水倒吸导致试管炸裂
若先熄灭酒精灯，试管温度降低，气压减小，会引起水倒吸导致试管炸裂
；集满氧气的集气瓶应
正
正
（填：正或倒）放在桌上并盖上玻璃片．
（2012?丹阳市二模）某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验．

[实验现象]甲同学得到了蓝色沉淀，乙同学得到了浅绿色沉淀．
[实验讨论]甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为_
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？
[查阅资料]氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+、S042-和水．
[拓展探究]甲、乙两位同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，分别进行了下列实验．
[实验设计]甲同学：证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根
（1）将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤；
（2）取最后一次洗涤液，加入
BaCl2
BaCl2
溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已洗净；
（3）把绿色沉淀转移到试管中，加入足量的
稀盐酸
稀盐酸
溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有S042-．
乙同学：探究碱式硫酸铜受热分解的产物--取适量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置．

现象与结论：A中残留有黑色固体，取样加入足量的稀硫酸中，溶液变成
蓝色
蓝色
色且无其它明显现象，说明该黑色固体是CuO；
B中无水硫酸铜变成蓝色，说明生成了
水
水
；
C中KMnO4稀溶液褪色，说明生成了
SO2
SO2
；
等D中集气瓶内气体收满后，正放在桌上，乙同学用
带火星的木条
带火星的木条
证明生成了O2．
[深入探究]确定此次得到的浅绿色沉淀的组成
[查阅资料]（1）碱式硫酸铜其有多种可能的组成，如：Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2?bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，生成对应的两种氧化物；而CuSO4的分解温度为600℃以上．
[实验讨论]同学们用热分析仪对该浅绿色沉淀进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图．

请根据图示回答下列问题：
①0～t1段内固体质量不变的原因是
没有达到反应所需的温度
没有达到反应所需的温度
．
②A B、C D段固体质量减轻，请写出导致固体质量减轻的生成物的化学式：
AB段：
H2O
H2O
；
CD段：
O2、SO2
O2、SO2
；
③通过计算可得：该碱式硫酸铜的化学式是
Cu4（OH）6SO4
Cu4（OH）6SO4
；
[实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
．
（2）当NaOH溶液与CuSO4溶液反应时，只有控制CuSO4的量一定，NaOH
过量
过量
（填“过量”或“不足”）时才能生成蓝色沉淀．
（3）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：
木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2．
木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2．
．
某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验．

[实验现象]甲同学得到了蓝色沉淀，乙同学得到了浅绿色沉淀．
[实验讨论]甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为_______．那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？
[查阅资料]氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+、S042-和水．
[拓展探究]甲、乙两位同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，分别进行了下列实验．
[实验设计]甲同学：证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根
（1）将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤；
（2）取最后一次洗涤液，加入______溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已洗净；
（3）把绿色沉淀转移到试管中，加入足量的______溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有S042-．
乙同学：探究碱式硫酸铜受热分解的产物--取适量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置．

现象与结论：A中残留有黑色固体，取样加入足量的稀硫酸中，溶液变成______色且无其它明显现象，说明该黑色固体是CuO；
B中无水硫酸铜变成蓝色，说明生成了______；
C中KMnO4稀溶液褪色，说明生成了______；
等D中集气瓶内气体收满后，正放在桌上，乙同学用______证明生成了O2．
[深入探究]确定此次得到的浅绿色沉淀的组成
[查阅资料]（1）碱式硫酸铜其有多种可能的组成，如：Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2?bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，生成对应的两种氧化物；而CuSO4的分解温度为600℃以上．
[实验讨论]同学们用热分析仪对该浅绿色沉淀进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图．

请根据图示回答下列问题：
①0～t1段内固体质量不变的原因是______．
②A B、C D段固体质量减轻，请写出导致固体质量减轻的生成物的化学式：
AB段：______；
CD段：______；
③通过计算可得：该碱式硫酸铜的化学式是______；
[实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为______．
（2）当NaOH溶液与CuSO4溶液反应时，只有控制CuSO4的量一定，NaOH______（填“过量”或“不足”）时才能生成蓝色沉淀．
（3）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：______．

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