题目内容
【题目】以下是对有关金属与盐酸反应的系列研究．
研究一：如图，镁与盐酸反应过程中的能量变化实验时需将镁条进行打磨，其目的是____．反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是____反应(填“吸热”或“放热”)，化学方程式为_____．
研究二：用图所示装置进行不同金属与盐酸反应的探究
(1)比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，实验条件的要求是____．
A 反应的温度可以不同 B 镁条和铁片形状、大小相同
C 所用稀盐酸的质量分数相同 D 所用稀盐酸的质量相同
(2)观察到甲乙两图中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是____．
(3)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2_____(填“多于”、“少于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量．
【答案】除去镁条表面的氧化膜 放热 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ BCD 在相同条件下，不同金属与盐酸反应放出的热量不同 等于
【解析】
研究一：镁的化学性质较活泼易在其表面形成氧化镁保护膜，打磨后有利于反应的进行；故镁与盐酸反应过程中的能量变化实验时需将镁条进行打磨，其目的是除去镁条表面的氧化膜．反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应，其化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
研究二：(1)注意控制反应条件的变量唯一，故比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，实验条件的要求是：镁条和铁片形状、大小相同；所用稀盐酸的质量分数相同,稀盐酸质量相同，故选BCD；
(2)如图1所示实验的目的是：比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度；因为镁反应快放热多，因此甲中长颈漏斗里的液面上升得更快；故观察到甲乙两图中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是在相同条件下，不同金属与盐酸反应放出的热量不同；
(3)若实验所用的镁和铁均过量，所用稀盐酸质量和质量分数相同，则甲装置中产生的H2 等于乙装置中产生的H2质量。
【题目】有一包白色固体，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：
请回答下列问题：
（1）①和②都用到玻璃棒，但其作用不同。操作②中玻璃棒的作用是_____。
（2）原固体中一定不含有的物质是____（写物质名称）。
（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小强对沉淀C进行实验：
实验操作 | 现象 | 结论 |
取少量沉淀C于试管中，加入过量稀硝酸 | ________ | 白色固体中有碳酸钠，没有硫酸钠 |
（4）小明同学认为白色固体中还不能确认是否存在的是_______，理由是（用化学方程式表示）：________；如要说明肯定有该物质，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为________即可。
