题目内容
将一定量碳酸钠固体充分溶解在水中，配制成100g溶液，再向溶液中加入稀盐酸至恰好完全反应，共生成4.4g二氧化碳并得到168.6g溶液．
求：
（1）参加反应的碳酸钠质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
求：
（1）参加反应的碳酸钠质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据二氧化碳的质量利用化学方程式可以求出参加反应的碳酸钠的质量和氯化氢的质量，再根据题目中的数据求出盐酸溶液的质量，进而求质量分数．
解答：解：设碳酸钠质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 4.4g
=
=
解得：x=10.6g，y=7.3g
所用盐酸溶液的质量为：168.6g+4.4g-100g=73g
稀盐酸中溶质的质量分数为：
×100%=10%
答：（1）参加反应的碳酸钠质量为10.6g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为10%．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 4.4g
| 106 |
| x |
| 73 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
解得：x=10.6g，y=7.3g
所用盐酸溶液的质量为：168.6g+4.4g-100g=73g
稀盐酸中溶质的质量分数为：
| 7.3g |
| 73g |
答：（1）参加反应的碳酸钠质量为10.6g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为10%．
点评：本题主要考查根据化学方程式进行计算的能力，难度不大．
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