题目内容
小明同学学习了金属活动性顺序后，对铝和铁的活动性作出如下实验探究：
（1）猜测：他根据所学知识猜测形状相同的铝片和铁片放入质量、质量分数都一样的稀硫酸中，铝反应速率比铁 （填“快”或“慢”），反应的化学方程式为 ．
（2）实验：于是小明想通过实验验证一下，他将形状相同的铝片和铁片放入质量、质量分数相同的稀硫酸中，刚开始的反应结果让他感到意外--铝片与硫酸的反应速率远远比铁片与硫酸反应速率要慢，于是他认为书中金属活动性顺序有误．小明的化学沙老师知道这一情况后鼓励他继续实验，并将现象记录下来，小明记录如下：
（3）释疑：终于在13-15分钟时发现铝的反应速率比铁快，由此证实铝的活动性确实比铁强，但小明百思不解为什么刚开始铝片反应慢呢．你能为小明解忧吗？你的解释是
（4）改进：你还能用其它的实验来证明铝的活动性比铁强吗？
你的设计是：将一铝片先放入稀盐酸中浸泡一段时间后取出，迅速放入盛有氯化亚铁溶液的试管中，过一会儿，拿一磁铁沿着试管外壁在接近试管底部的地方移动，看到试管中有 色物质随着移动，同时溶液由 色变为无色，则也可说明铝的活动性比铁强．反应的化学方程式为 ．
（1）猜测：他根据所学知识猜测形状相同的铝片和铁片放入质量、质量分数都一样的稀硫酸中，铝反应速率比铁
（2）实验：于是小明想通过实验验证一下，他将形状相同的铝片和铁片放入质量、质量分数相同的稀硫酸中，刚开始的反应结果让他感到意外--铝片与硫酸的反应速率远远比铁片与硫酸反应速率要慢，于是他认为书中金属活动性顺序有误．小明的化学沙老师知道这一情况后鼓励他继续实验，并将现象记录下来，小明记录如下：
| 反应时间/分 | 1 | 8 | 13 | 15 | 20 | 25 |
| 实验现象（铝） | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 少量气泡 | 反应停止 |
| 实验现象（铁） | 较多气泡 | 较多气泡 | 较多气泡 | 较多气泡 | 较多气泡 | 少量气泡 |
（4）改进：你还能用其它的实验来证明铝的活动性比铁强吗？
你的设计是：将一铝片先放入稀盐酸中浸泡一段时间后取出，迅速放入盛有氯化亚铁溶液的试管中，过一会儿，拿一磁铁沿着试管外壁在接近试管底部的地方移动，看到试管中有
考点：金属活动性的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据金属活动性顺序来分析和解答；
（2）铝的表面有一层氧化物薄膜；
（3）铁能被磁铁吸引；铝能与浅绿色的氯化亚铁溶液发生置换反应．
（2）铝的表面有一层氧化物薄膜；
（3）铁能被磁铁吸引；铝能与浅绿色的氯化亚铁溶液发生置换反应．
解答：解：（1）在金属活动顺序中，铝排在铁的前面，所以铝的反应速率比铁快；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（3）铝与空气中的氧气反应生成了一层氧化铝保护膜，非常致密；当酸将氧化膜反应掉后，速率才会加快；
（4）铁能被磁铁吸引，原因是铝能与氯化亚铁发生置换反应生成铁和氯化铝．
故答案为：
（1）快；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）铝表面有致密的氧化铝保护膜；
（4）黑；浅绿；2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe．
（3）铝与空气中的氧气反应生成了一层氧化铝保护膜，非常致密；当酸将氧化膜反应掉后，速率才会加快；
（4）铁能被磁铁吸引，原因是铝能与氯化亚铁发生置换反应生成铁和氯化铝．
故答案为：
（1）快；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）铝表面有致密的氧化铝保护膜；
（4）黑；浅绿；2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe．
点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属活动性顺序应用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
只用一种试剂就能够将NaOH、NaCl、HCl三种溶液分开，该试剂是（ ）
| A、AgN03溶液 |
| B、BaCl2溶液 |
| C、紫色石蕊试液 |
| D、无色酚酞试液 |
物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）
| A、硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体 |
| B、红磷在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，有大量白色气体生成 |
| C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量伴有使澄清石灰水变浑浊气体 |
| D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射有黑色四氧化三铁固体生成，并放出大量的热 |
4℃时，在10克15%的NaOH溶液中，加入10mL水，下列叙述正确的是（ ）
| A、溶质的质量分数不变 |
| B、溶质的质量分数减小一半 |
| C、溶剂的质量增大一倍 |
| D、溶液的质量不变 |
如图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签．其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6，是计算：